0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中C(CN-)<C(Na
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/25 02:27:11
0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中C(CN-)<C(Na+),则下列关系中,正确的是( )
A. C(Na+)>C(CN-)>C( H+)>C(OH-)
B. C(HCN)+C(CN-)=0.04mol•L-1
C. C(Na+)+C(H+)=C(CN-)+C(OH-)
D. C(CN-)>C(HCN)
A. C(Na+)>C(CN-)>C( H+)>C(OH-)
B. C(HCN)+C(CN-)=0.04mol•L-1
C. C(Na+)+C(H+)=C(CN-)+C(OH-)
D. C(CN-)>C(HCN)
HCN在溶液中存在电离平衡:HCN⇌H++CN-;NaCN在溶液中存在水解平衡:CN-+H2O⇌HCN+OH-.因为c(Na+)>c(CN-),所以,CN-的水解程度大于HCN的电离程度,溶液应显碱性,即c(OH-)>c(H+)、c(HCN)>c(CN-).
A.由以上分析可知c(OH-)>c(H+),故A错误;
B.等体积混合后,溶液浓度为原来的
1
2,则C(HCN)+C(CN-)=0.02mol•L-1,故B错误;
C.溶液存在电荷守恒,应为C(Na+)+C(H+)=C(CN-)+C(OH-),故C正确;
D.由以上分析可知c(HCN)>c(CN-),故D错误.
故选C.
A.由以上分析可知c(OH-)>c(H+),故A错误;
B.等体积混合后,溶液浓度为原来的
1
2,则C(HCN)+C(CN-)=0.02mol•L-1,故B错误;
C.溶液存在电荷守恒,应为C(Na+)+C(H+)=C(CN-)+C(OH-),故C正确;
D.由以上分析可知c(HCN)>c(CN-),故D错误.
故选C.
0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中C(CN-)<C(Na
0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-)c(CN-)>c(
0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-)
0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液c(CN-)c(CN-)>c(O
0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN
0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-)<c(Na+)
0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-)<c(Na+),则下
0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合液中【CN-】
0.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液c(CN-)c(CN-)>c
比较离子浓度大小0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-)<c
0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合,不考虑任何变化 那么HCN溶液、Na
水解与电离的题0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合,已知该混合溶液中c(Na+)>c