0.2mol/l的一元弱酸HA溶液和0.1mol/l的NaOH溶液等体积混合后的溶液中
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/20 06:13:30
0.2mol/l的一元弱酸HA溶液和0.1mol/l的NaOH溶液等体积混合后的溶液中
c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(HA)为什么错
c(A-)+c(HA)=2(Na)吗?为什么
c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(HA)为什么错
c(A-)+c(HA)=2(Na)吗?为什么
根据电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)
c(A-)+c(HA)=2(Na)这是物料守恒.
钠离子的浓度是所有含A元素的总浓度的一半,即钠离子的浓度的2倍与含A元素的总浓度相等.
手机提问的朋友在客户端右上角评价点【满意】即可.
互相帮助,祝共同进步!
再问: 弱酸不是不会完全电离吗那为什么c(A-)+c(HA)=2(Na)
再答: 物料守恒 啊
c(A-)+c(HA)=2(Na)这是物料守恒.
钠离子的浓度是所有含A元素的总浓度的一半,即钠离子的浓度的2倍与含A元素的总浓度相等.
手机提问的朋友在客户端右上角评价点【满意】即可.
互相帮助,祝共同进步!
再问: 弱酸不是不会完全电离吗那为什么c(A-)+c(HA)=2(Na)
再答: 物料守恒 啊
0.2mol/l的一元弱酸HA溶液和0.1mol/l的NaOH溶液等体积混合后的溶液中
已知HA为弱酸,则0.1mol/l的HA和0.05mol/l的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:
0.1mol/L弱酸HA溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间的关系有:
将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:
0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中 将0.2mol/L
将0.2mol\LHCN溶液和0.1mol\L的NaOH溶液等体积混合
0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的醋酸溶液等体积混合后,溶液中有几种微粒
将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是
将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是( ) A.
0.2mol/l 某 一元酸HA 和 0.1mol/l的氢氧化钠 等体积混合 后ph大于7,则反映后的溶液 2(
0.1mol/l的盐酸和0.1mol/l的Naoh溶液等体积混合后,溶液的PH
0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后