.欲使含Fe3+为0.01mol•L-1溶液中的Fe3+以Fe(OH)3开始沉淀时,溶液的pH值约为( )
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/09/23 07:26:59
.欲使含Fe3+为0.01mol•L-1溶液中的Fe3+以Fe(OH)3开始沉淀时,溶液的pH值约为( ) (
.欲使含Fe3+为0.01mol·L-1溶液中的Fe3+以Fe(OH)3开始沉淀时,溶液的pH值约为( )
已知KSP Fe(OH)3=2.64*10-39
A.12.5 B.4.5 C.70 D.1.8
.欲使含Fe3+为0.01mol·L-1溶液中的Fe3+以Fe(OH)3开始沉淀时,溶液的pH值约为( )
已知KSP Fe(OH)3=2.64*10-39
A.12.5 B.4.5 C.70 D.1.8
c(Fe3+)c(OH-)^3=KspFe(OH)3
c(OH-)=(KspFe(OH)3/c(Fe3+))^(1/3)
=(2.64*10-39/0.01)^(1/3)
pH=14-pOH=14+lgc(OH-)
=14+lg(2.64*10-39/0.01)^(1/3)
=1.8
以上是计算题的办法
选择题的估算办法是,10^-39/0.01=10^-37
开三次方以后大约是10^-12,这大概就是OH-浓度的数量级,换成H+就是10^-2左右,所以pH在这附近
c(OH-)=(KspFe(OH)3/c(Fe3+))^(1/3)
=(2.64*10-39/0.01)^(1/3)
pH=14-pOH=14+lgc(OH-)
=14+lg(2.64*10-39/0.01)^(1/3)
=1.8
以上是计算题的办法
选择题的估算办法是,10^-39/0.01=10^-37
开三次方以后大约是10^-12,这大概就是OH-浓度的数量级,换成H+就是10^-2左右,所以pH在这附近
.欲使含Fe3+为0.01mol•L-1溶液中的Fe3+以Fe(OH)3开始沉淀时,溶液的pH值约为( )
欲使0.01mol/L的FeCl3溶液转化为Fe(OH)3沉淀,应调整溶液的pH,使之大于?当溶液pH=?时,Fe3+沉
假设溶液中Fe3+离子浓度为0.2mol/l,则开始生成Fe(OH)3沉淀的PH是多少?沉淀完全的PH是多少?
假设溶液中Fe3+离子的浓度为0.1mol/L,则开始生成Fe(OH)3沉淀的pH值是多少?沉淀完全的pH值是多少?
现有一瓶含有Fe3+杂质的0.1mol/LMgCl2溶液,欲使Fe3+以Fe(OH)3沉淀形式除去,溶液中的pH应控制在
一种溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度均为0.05mol/l,如果只要求Fe(OH)3沉淀,需控制pH的范围
Fe3+只能在酸性溶液中存在,当溶液的PH为2.7即开始以Fe(OH)3的形式沉淀,当溶液的PH为3.7时就能完全沉淀.
溶液中含有Fe2+和Fe3+浓度均为0,1mol/l如果要求Fe(OH)3定性沉淀完全,而Fe(OH)2不沉淀,需要控制
将废水中的fe2+氧化成fe3+,通过调节溶液的pH使fe3+成为fe(oh)3沉淀而除去.关于这句话,为什么不直接将f
什么叫“氢氧化物开始沉淀时的pH” Fe3+开始沉淀的pH是1.9 在酸性环境下Fe(OH)3是会分解的呀.
急 1L 1mol/L的FeCl3溶液中的Fe3+的个数为NA 哪错了?
4、298k时,在Fe3+、Fe2+的混合溶液中加入NaOH溶液时,有Fe(OH)3、Fe(OH)2沉淀生成(假设无其他