为什么加水将醋酸溶液稀释能够促进其电离?

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 05:30:00

醋酸是弱酸,部分电离,加水可以促进平衡向右移动,即促使未电离的醋酸分子继续电离.
虽然CH3COOH的电离程度在增大,但体积的增大占主要因素,c(H+)又是逐渐减小的.
CH3COOH溶于水后,能电离出CH3COO-和H＋,同时CH3COO-和H＋又结合成CH3COOH分子,这就是动态平衡.加水后,离子间距离变大,结合成分子的可能性变小.所以…
从另一个方面解释,电离平衡常数是溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值.它只与温度有关,一定温度下是常数!溶液稀释后,比值变小（如稀释到一半浓度时,两种离子和醋酸分子的浓度都为1/2,它们的比值成了电离平衡常数的一半了）.而电离平衡常数只与温度有关,在温度不变下,为了达到电离平衡,醋酸分子继续电离,以使得它们比值增大到与电离平衡常数相等.
明白了吗?再不明白我也没办法了,毕竟化学已经两年没读了.

为什么加水将醋酸溶液稀释能够促进其电离? 醋酸加水稀释电离为什么正向移动 0.1mol/L的醋酸溶液,加水稀释它的电离平衡向哪边移动?为什么为什么往氨水中加水稀释溶液会促进一水合氨的电离? 醋酸加水稀释为什么电离度会变大, 为什么电离平衡常数只与温度有关?比如加水稀释HAc溶液,虽促进了HAc的电离,但是溶液中的各种离子都变稀了,可为什么电离醋酸电离平衡加水稀释,反应速率减小,可是它促进醋酸电离,反应速率增大,二者矛盾? 醋酸加水电离出氢离子,加水不是也有氢离子吗,为什么促进了电离醋酸溶液加水稀释应该是越稀越电离、氢离子浓度不是应该会增大么?为什么会减小? 为什么加水稀释,电离平衡向电离方向移动,但对浓溶液或纯电解质加水溶解并稀释,其离子浓度又会不同为什么“常温下,将1mL pH=3de 醋酸溶液加水稀释至100mL,测的其pH＜5”能用勒夏特原理解释? 电离平衡中为什么加水稀释是促进电离的,用勒沙特力原理解释?