(2013•徐州模拟)KMnO4是一种用途广泛的氧化剂,可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备:
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/23 01:31:40
(2013•徐州模拟)KMnO4是一种用途广泛的氧化剂,可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备:
①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4;
②溶解、过滤后将滤液酸化,使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4;
③滤去MnO2,将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品.
(1)制备过程中,为了提高原料的利用率,可采取的措施是______.
(2)滤液酸化时,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是______.
(3)测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定
①配制250mL 0.100mol•L-1标准Na2S2O3溶液,需准确称取Na2S2O3固体的质量______g.
②取上述制得的KMnO4产品0.316g,酸化后用0.100mol•L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定,滴定至终点消耗Na2S2O3溶液12.00mL.计算该KMnO4产品的纯度.(要有计算过程)
[有关离子方程式为:MnO4-+S2O32-+H+--SO42-+Mn2++H2O(未配平)].
①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4;
②溶解、过滤后将滤液酸化,使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4;
③滤去MnO2,将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品.
(1)制备过程中,为了提高原料的利用率,可采取的措施是______.
(2)滤液酸化时,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是______.
(3)测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定
①配制250mL 0.100mol•L-1标准Na2S2O3溶液,需准确称取Na2S2O3固体的质量______g.
②取上述制得的KMnO4产品0.316g,酸化后用0.100mol•L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定,滴定至终点消耗Na2S2O3溶液12.00mL.计算该KMnO4产品的纯度.(要有计算过程)
[有关离子方程式为:MnO4-+S2O32-+H+--SO42-+Mn2++H2O(未配平)].
(1)将③中MnO2回收,再发生①中的反应,可以提高MnO2利用率;故答案为:将③中MnO2回收利用;
(2)由滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4,则反应为3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O,
故答案为:3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O;
(3)①n=cV=0.100mol•L-1×0.25L=0.025mol,m=nM=0.025mol×158g/mol=3.95g,故答案为:3.95;
②由反应方程式:8MnO4-+5S2O32-+14H+=10SO42-+8Mn2++7H2O,设样品中KMnO4物质的量为nmol,
可知 8KMnO4~5S2O32-
n 0.100 mol•L-1×12.00 mL×10-3 L
所以n(KMnO4)=
8
5×0.100 mol•L-1×12.00 mL×10-3 L=1.92×10-3mol
所以m(KMnO4)=nM=1.92×10-3mol×158g/mol=0.30336g
KMnO4产品的纯度为:
0.30336g
0.316g×100%=96%;
答:该KMnO4产品的纯度为:96%.
(2)由滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4,则反应为3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O,
故答案为:3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O;
(3)①n=cV=0.100mol•L-1×0.25L=0.025mol,m=nM=0.025mol×158g/mol=3.95g,故答案为:3.95;
②由反应方程式:8MnO4-+5S2O32-+14H+=10SO42-+8Mn2++7H2O,设样品中KMnO4物质的量为nmol,
可知 8KMnO4~5S2O32-
n 0.100 mol•L-1×12.00 mL×10-3 L
所以n(KMnO4)=
8
5×0.100 mol•L-1×12.00 mL×10-3 L=1.92×10-3mol
所以m(KMnO4)=nM=1.92×10-3mol×158g/mol=0.30336g
KMnO4产品的纯度为:
0.30336g
0.316g×100%=96%;
答:该KMnO4产品的纯度为:96%.
(2013•徐州模拟)KMnO4是一种用途广泛的氧化剂,可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备:
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