（2014•济南模拟）（1）锌片长期暴露在空气中表面会形成一层薄膜，其主要成分是碱式碳酸锌【Zn2（OH）2CO3】．若

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/10/03 08:30:20

（2014•济南模拟）（1）锌片长期暴露在空气中表面会形成一层薄膜，其主要成分是碱式碳酸锌【Zn₂（OH）₂CO₃】．若该物质通过化合反应生成，反应物除Zn外，还有①N₂②O₂③CO₂④H₂O中的______
A．一种 B．两种 C．三种 D．四种
（2）在实验室里，小明同学设计方案用铁钉测定某废液中硫酸的质量分数．他先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去除铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g．请回答下列问题：
①反应中产生的气体的质量是______g．
②计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
③如果铁钉的铁锈未除净，对硫酸的质量分数的计算结果的影响是“偏大”“偏小”、无影响”），理由是______．

（1）铁与水和氧气同时接触时容易生锈，铜与水、氧气和二氧化碳同时接触时容易生锈，铜锈的化学式是Cu₂（OH）₂CO₃；因为Zn₂（OH）₂CO₃中没有氮元素，该物质是通过化合反应生成的，所以反应物中一定没有氮气；结合铜生锈的条件及其铜锈的化学式，类比锌片表面形成薄膜的条件及其化学式，可以判断锌与水、氧气和二氧化碳反应生成了薄膜．
故选：C．
（2）①完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g；故填：0.1g；
②设与铁反应的硫酸的质量为x，
烧杯中稀硫酸废液的质量为：33.2g-18.2g=15.0g
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
98 2
x 0.1g
则
98
x＝
2
0.1g，解得x=4.9g
该废液中硫酸的质量分数为：
4.9g
15.0g×100%=32.7%
答：废液中硫酸的质量分数是32.7%．
③如果铁钉的铁锈未除净，则铁锈消耗一部分硫酸，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水；根据氢气求出的硫酸质量就偏小，从而使计算出的硫酸的质量分数偏小．
故答案为：（1）C；（2）①0.1；②32.7%；③偏小；硫酸与铁锈反应

（2014•济南模拟）（1）锌片长期暴露在空气中表面会形成一层薄膜，其主要成分是碱式碳酸锌【Zn2（OH）2CO3】．若碳酸铁溶液长期暴露在空气中表面变为红褐色的化学方程式铜器长期暴露在空气中会生成铜绿（俗称铜锈）。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜不稳定，受热分解成黑色固体物质、无色气铜绿的主要成分是碱式碳酸铜(化学式Cu2(OH)2Co3),铜在潮湿空气中会产生铜绿,根据以上信息: 铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈[Cu2（OH）2CO3]．该反应的化学方程式为：______．碳酸铁溶液长期暴露在空气中表面变为红褐色的化学方程式中,为什么不生成H2CO3而生成CO2呢? Cu2（OH）2CO3是碱式碳酸铜,那Cu2（OH）3CO3是什么? 铝的氧化膜如何消除众所周知铝的导电性很好,但是其在空气中暴露即会在表面形成一层致密的氧化层薄膜,严重影响了导电性能,请石灰水露置在空气中一段时间后,液面会形成一层白色薄膜,薄膜是什么? 碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]是孔雀石的主要成分，加热时可分解为氧化铜、二氧化碳和水三种氧化物．下列物质长期暴露在空气中会变质的是（　　）下列溶液长期暴露在空气中会变质的是（　　）