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在100mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中,技能促进CH3COOH的电离又能使溶液pH值增大的方法是

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 03:51:33
在100mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中,技能促进CH3COOH的电离又能使溶液pH值增大的方法是
请问加入100mL蒸馏水为什么能促进CH3COOH的电离?
在100mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中,技能促进CH3COOH的电离又能使溶液pH值增大的方法是
醋酸是弱酸,部分电离,加水可以促进平衡向右移动,即促使未电离的醋酸分子继续电离.
虽然CH3COOH的电离程度在增大,但体积的增大占主要因素,c(H+)又是逐渐减小的.
CH3COOH溶于水后,能电离出CH3COO-和H＋,同时CH3COO-和H＋又结合成CH3COOH分子,这就是动态平衡.加水后,离子间距离变大,结合成分子的可能性变小.所以…
从另一个方面解释,电离平衡常数是溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值.它只与温度有关,一定温度下是常数!溶液稀释后,比值变小（如稀释到一半浓度时,两种离子和醋酸分子的浓度都为1/2,它们的比值成了电离平衡常数的一半了）.而电离平衡常数只与温度有关,在温度不变下,为了达到电离平衡,醋酸分子继续电离,以使得它们比值增大到与电离平衡常数相等.
在100mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中,技能促进CH3COOH的电离又能使溶液pH值增大的方法是 常温下0.1mol/LCH3COOH溶液中有1%的CH3COOH分子发生电离,则溶液的pH是多少 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（　　） 0.1MOL/LCH3COOH溶液在稀释过程中C(H+)/C(CH3COOH)将增大. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 要使0.1mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度和pH都减小,同时又使CH3COO-浓度增 在0.1mol/L CH3COOH溶液中测得其pH为3求该溶液的电离度 在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平 常温下,在0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNAOH溶液中,水的电离程度那个大,为什么? 在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOH=CH3COO根+H离子 对于该平衡 已知Ka(CH3COOH)=1.75*10^-5,计算0.1mol/LCH3COOH溶液中H+的浓度 在0.10mol/L的氨水中,保持温度不变,往氨水中通入少量氯化氢,促进了氨水的电离,溶液的pH增大.