将镁铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol·L-1硫酸溶液中,然后再滴加1mol·L-1氢氧化钠溶液,请回答以下问
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/30 19:43:30
将镁铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol·L-1硫酸溶液中,然后再滴加1mol·L-1氢氧化钠溶液,请回答以下问题:
若在滴加NaOH溶液过程中,沉淀质量m随加入氢氧化钠的体积v变化关系如图.当V1=160ml时,金属粉末中n(Mg)= V2=
若在滴加NaOH溶液过程中,沉淀质量m随加入氢氧化钠的体积v变化关系如图.当V1=160ml时,金属粉末中n(Mg)= V2=
图如下:
n(Mg)=0.06mol V2=100ml+160ml+280ml=540ml
反应方程式有如下几个:
第一组溶解反应:Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
第二组中和反应:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
第三组沉淀反应:MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4
其中Mg(OH)2和Al(OH)3为沉淀物
第四组溶解反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O NaAlO2不是沉淀
因V1=160ml,即说明需要0.16mol的碱来中和未反应完的酸,由第二组方程式可得,即前面共有0.08mol的酸没有反应完,剩余0.12mol的酸参与溶解反应,由前两个方程式即可得到n(Mg)=0.06mol n(Al)=0.04mol 然后再根据三、四两组方程式即可得到后面反应所消耗的碱的量为0.28mol 即280ml,故V2=100+160+280=540ml
反应方程式有如下几个:
第一组溶解反应:Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
第二组中和反应:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
第三组沉淀反应:MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4
其中Mg(OH)2和Al(OH)3为沉淀物
第四组溶解反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O NaAlO2不是沉淀
因V1=160ml,即说明需要0.16mol的碱来中和未反应完的酸,由第二组方程式可得,即前面共有0.08mol的酸没有反应完,剩余0.12mol的酸参与溶解反应,由前两个方程式即可得到n(Mg)=0.06mol n(Al)=0.04mol 然后再根据三、四两组方程式即可得到后面反应所消耗的碱的量为0.28mol 即280ml,故V2=100+160+280=540ml
将镁铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol·L-1硫酸溶液中,然后再滴加1mol·L-1氢氧化钠溶液,请回答以下问
将镁铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol·L-1硫酸溶液中,再滴加1mol·L-1氢氧化钠溶液,
将0.1mol的铁铝混合物溶于100mL 2mol/L硫酸溶液中,然后再滴加1mol/LNaOH溶液.请回答:
将镁铝混合物0.1mol溶于100ml2mol/l的硫酸溶液中,然后在滴加2mol/l亲氧化钠溶液
将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1mol/L NaOH溶液.请回答:
将0.1mol的镁、铝混合物溶于100ml2mol•L-1H2SO4溶液中,然后再滴加1mol•
将0.1mol的铁铝混合物溶于100mL 2mol/L硫酸溶液中,然后再滴加1moL/L NaOH溶液
将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml 2mol/L的H2SO4中,然后滴加1mol/L的NaOH溶液,请回答:
英语翻译英文翻译:将镁铝的混合物0.1mol溶于400ml 2mol/L稀硫酸中,再滴加1mol/L的NaOH溶液,请回
将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液.请
将0.1mol镁、铝合金溶于100mL2mol/L的H2SO4溶液中,然后滴加1mol/L的NaOH溶液,生成沉淀与所加
将0.1mol镁、铝合金溶于100mL2mol/L的H2SO4溶液中,然后滴加1mol/L的NaOH溶液,生成沉淀与所加