有一道高二化学不太懂.请高手回答.

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 05:05:04

有一道高二化学不太懂.请高手回答.
将3.2克的Cu跟30mL 10.0mol/L的HNO3（硝酸）充分反应,还原产物有NO、NO2 ,若反应后溶液中有a mol H+ ,则此时溶液中含NO3-(硝酸根离子）的物质的量为
A、0.5a mol B、（0.1+a)mol c、0.1a mol D、2a mol
请把解答的过程、思路写得尽量详细点.参考书上一笔带过,根本不知道它的每一步是怎么来的.

根据阴阳离子守恒的方法来解答!反应结束后溶液中只有Cu2+、H+、No3
-、OH-,但由于最终溶液中性,所以由水电离出的OH-和H+想抵消!最终推算n(No3)=n(Cu2+)+n(H+)=a mol+o.1 mol=(a+1)mol
前提是Cu充分反应掉,所以需要通过化学是来确定Cu在怎样的范围中会完全反应完!可以计算出范围!
在本题中,HNO3是没有反应完的!
注意：在很多题目中都有某种物质没有反应完,楼主要当心啊!

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