若加入酸或碱,水电离出的oH-和H+如何变化?
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/09/25 09:39:49
若加入酸或碱,水电离出的oH-和H+如何变化?
是水电离出的oH-和H+如何变化?注意;温度不变,水的电离常数不变
是水电离出的oH-和H+如何变化?注意;温度不变,水的电离常数不变
酸碱都抑制水电离,OH-,H+都减小,这水电离出来的oH-和H+可以根据电离平衡来求解
最常见的就是pH来表示,PH = hydrogen ion concentration,氢离子浓度指数,即pH=-lg c(H+)
例如,当加入酸时,溶液的pH转变,可有pH值计算出酸的c(H+),进而由离子积常数Kw= c(H+) · c(oH-)=1.0E-14得到水的电离出来的c(oH-)值,由水电离平衡可知,c(oH-)[水]= c(H+) [水]
最常见的就是pH来表示,PH = hydrogen ion concentration,氢离子浓度指数,即pH=-lg c(H+)
例如,当加入酸时,溶液的pH转变,可有pH值计算出酸的c(H+),进而由离子积常数Kw= c(H+) · c(oH-)=1.0E-14得到水的电离出来的c(oH-)值,由水电离平衡可知,c(oH-)[水]= c(H+) [水]
若加入酸或碱,水电离出的oH-和H+如何变化?
酸溶液或碱溶液中水电离出的H+和OH-是不是小于10-14?看清楚仅仅是水电离出的!
水电离 ,往水中加入碱为什么OH不与水电离的H反应?
酸液中,酸中H+和水电离的OH-反应,那为什么由水电离出的H+和OH-还会相同?
【求化学高手】为什么加酸或碱会抑制水的电离?酸碱溶液电离出的H+或OH-不会与水电离的OH-或H+.
Na2s溶液,PH=10.求水电离出的OH浓度或H浓度?
在100mL纯水中加入0.05mL 1mol/L的HCl溶液,计算溶液中的c(H+)、c(OH-)和水电离出
加酸为什么抑制水电离酸中的H+不会和电离出的OH-结合成水,促进电离吗
向纯水中加入少量的NaHSO4 晶体 若温度不变 则溶液中由水电离出的H+浓度大于OH-浓度吗?
加某物质促进水的电离,那水电离出的C(H+)跟C(OH-)将怎样变化?
向水中加入碱的时候,由于加入的OH-与水电离出的H+产生反应,使得C(H+)减小,平衡向电离方向(正方向)移动
在学到水的电离时候说,无论是酸溶液还是碱溶液,水电离出的C(H+)=C(OH-).学到盐类的水解又说加入盐类会破坏水的电