向20ml 0.1mol/L硫酸铵溶液中逐滴加入0.2mol

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/21 19:05:31

答案是什么??要详解谢谢老师!!!

解题思路：盐类水解应用
解题过程：

解答：a点是（NH4）2SO4溶液，由于NH4+水解显示酸，NH4+是SO42-的2倍，水解弱。故A正确 B、据电荷守恒知道：c(Na+)+C(NH4+)+C(H+)=2C(SO42-)+C(OH-),由于中性，故c(Na+)+C(NH4+)=2C(SO42-)；由于n(SO42-)=2,而n(Na+)＜10*0.2=2，故c(Na+)＜C(NH4+)，故错 C、c点，n(Na+)=10*0.2=2=n（SO42-）；c(Na+)+C(NH4+)+C(H+)=2C(SO42-)+C(OH-),据物料守恒， 2C(SO42-)=C(NH4+)+C（NH3*H2O)，二者联立得：c(Na+)+C(H+)=C（NH3*H2O)+C(OH-),故C正确。 D、d点恰好完全反应，产生硫酸钠与氨水，氨水的物质的量为硫酸根的2倍，虽然电离，但是还会大于硫酸根离子，故D错。
最终答案：略

向20ml 0.1mol/L硫酸铵溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH 向20ml 0.1mol/L硫酸铵溶液中逐滴加入0.2mol 常温下向20ml的0.1mol/l的盐酸中逐滴加入0.1mol/l的氢氧化钠溶液20ml时ph＝7 现有0.1mol/L的硫酸钠和0.2mol/L的硫酸混合溶液100mL,向其中逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钡溶液, 常温下向20.00mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.100mol/L HCl溶液40.00mL 向20ml 0.2mol/L的醋酸溶液中加入0.2mol/L 20.05ml的NaOH溶液,这时溶液的pH值现有0.1mol/L的Na2so4和0.2mol/L的H2SO4混合溶液100ml.向其中加入0.2mol/L的Ba(O 现有0.1mol/L的Na2so4和0.1mol/L的H2SO4混合溶液100ml.向其中加入0.2mol/L的Ba(O 现有0.1mol/L的硫酸钠和0.1mol/L的H2SO4的h混合溶液100mL,向其中逐滴加入0.2mol/L的Ba（其一：25度时,在20ML 0.1MOL/L NAOH溶液中逐滴加入0.2MOL/L的醋酸溶液,当醋酸加到20ML时,溶某温度下向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 常温下,向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2