某温度时,水的离子积常数为1×10^- 12moL2·L-2,若该溶液中H+浓度为1×10^-7moL·L-1,则该溶液

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/20 20:28:18

某温度时,水的离子积常数为1×10^- 12moL2·L-2,若该溶液中H+浓度为1×10^-7moL·L-1,则该溶液（）A.呈碱性B.呈酸性C.呈中性D.c(OH-）=100c(H+)

KW=C(H+)*C(OH-) 这个总知道的吧,
所以C(OH-)=KW/C(H+)=1×10^- 12moL2·L-2 /1×10^-7moL·L-1=1×10^-5moL·L-1
所以C(H+)

某温度时,水的离子积常数为1×10^- 12moL2·L-2,若该溶液中H+浓度为1×10^-7moL·L-1,则该溶液 100℃时,水的离子积为1×10^-12,若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10^-7mol/L则,该溶液呈什么性? 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH为10,1:该温度下水的离子积常数Kw= 从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L,该溶液中H离子浓度为2mol/L 1,某温度时,测得0,01mol/l的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=? 已知某温度下水的离子积常数为1×10-12，在0.1mol/L的氢氧化钠溶液中常温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L,该溶液的[H+] 可能为某温度下1mol/L某一元弱酸HA溶液,当溶液中c(H+)=1.9*10^-2mol/L时,试计算该弱酸HA的电离常数K 高中化学：某温度下,Kw=10^-12.某溶液中C(H+)为1×10^（-7)mol/L.则该溶液呈什么性某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下的水的离子积常数? a L硫酸铝溶液中,含有b mol铝离子,则该溶液的浓度为? 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw是多少