将0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后,溶液下列离子的物质的量浓度的关系正确的是
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/25 04:26:55
将0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后,溶液下列离子的物质的量浓度的关系正确的是
将0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后,溶液下列离子的物质的量浓度的关系 c(K+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
将0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后,溶液下列离子的物质的量浓度的关系 c(K+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
混合后,醋酸根与盐酸生成弱电解质醋酸,所以混合后相当于:0.05mol/L的醋酸钾、0.05mol/L的醋酸和0.05mol/L的氯化钾.(注意体积加倍,浓度减半)
显然钾离子浓度最大为0.1
醋酸根可以发生水解,醋酸可以发生电离,但醋酸是一种酸,电离程度远大于醋酸根的水解程度,所以醋酸根大于0.05,而Cl-等于0.05,醋酸根大于氯离子浓度
同样醋酸电离大于醋酸根水解,所以H+浓度大于OH-浓度,由于醋酸只有极少一部分发生电离,所以H+浓度远小于0.05
所以有:c(K+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
显然钾离子浓度最大为0.1
醋酸根可以发生水解,醋酸可以发生电离,但醋酸是一种酸,电离程度远大于醋酸根的水解程度,所以醋酸根大于0.05,而Cl-等于0.05,醋酸根大于氯离子浓度
同样醋酸电离大于醋酸根水解,所以H+浓度大于OH-浓度,由于醋酸只有极少一部分发生电离,所以H+浓度远小于0.05
所以有:c(K+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
将0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后,溶液下列离子的物质的量浓度的关系正确的是
将0.2mol/L CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后,溶液的pH
将0.2mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合,混合溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是
将0.4mol·L-1 NH4Cl与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液粒子的物质的量浓度的关系.
【高考】将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合,溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是
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将0.4mol|L醋酸钾与0.2mol|L盐酸溶液等体积混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
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