在某100ml混合酸溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量分别为0.4和0.2mol,向该混合溶液中加入1.92g铜粉
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/20 09:38:12
在某100ml混合酸溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量分别为0.4和0.2mol,向该混合溶液中加入1.92g铜粉
加热充分反映后,所得溶液的同离子的物质的量为多少?
重在过程
加热充分反映后,所得溶液的同离子的物质的量为多少?
重在过程
铜的物质的量=1.92/64=0.03mol
H+的物质的量=0.4*0.1+0.2*0.1*2=0.08mol
NO3-的物质的量=0.4*0.1=0.04mol
3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
3 8 2
由参加反应的各物质的物质的量,可知,铜可以完全反应,所以
铜离子的物质的量=0.03mol
再问: 不考虑硫酸根离子么?氢离子的看不懂
再答: 铜与稀硝酸反应
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
8个HNO3, 只有2个NHO3被还原,其余6个HNO3并没有参加氧化还原反应,只起到酸的作用。
所以硫酸也参加了反应,用离子反应方程式计算:
氢离子的物质的量,来源于硝酸和硫酸,之和为H+的物质的量=0.4*0.1+0.2*0.1*2=0.08mol
所以铜全部被氧化。
H+的物质的量=0.4*0.1+0.2*0.1*2=0.08mol
NO3-的物质的量=0.4*0.1=0.04mol
3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
3 8 2
由参加反应的各物质的物质的量,可知,铜可以完全反应,所以
铜离子的物质的量=0.03mol
再问: 不考虑硫酸根离子么?氢离子的看不懂
再答: 铜与稀硝酸反应
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
8个HNO3, 只有2个NHO3被还原,其余6个HNO3并没有参加氧化还原反应,只起到酸的作用。
所以硫酸也参加了反应,用离子反应方程式计算:
氢离子的物质的量,来源于硝酸和硫酸,之和为H+的物质的量=0.4*0.1+0.2*0.1*2=0.08mol
所以铜全部被氧化。
在某100ml混合酸溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量分别为0.4和0.2mol,向该混合溶液中加入1.92g铜粉
在250mL某混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L.向该混合溶液中加入1
铜与酸反应的题在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L.向该溶液中加入
在100mL混合溶液中,HNO3 和 H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合溶液中加
在某100ml的混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量的浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该溶液中加入1.92g
在100mL混合酸中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向其中加入1.92g铜
在250mL某混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L
在250ml某混合溶液中,硝酸和硫酸物质的量浓度分别为0.2mol/L/和0.1mol/L.向该混合溶液加1.92g铜粉
please在某100ml混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L.向该混合
在某100ml的混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量的浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该溶液中加入1.92克
几个化学计算1、在100mL某混合液中,HNO3、H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol和0.1mol/L.向该溶液
某100mL混合酸溶液中,HNO3物质的量浓度为0.2mol/L,H2SO4的物质的量浓度为0.3mol/L.向其中加入