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常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2 气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/25 05:26:35

常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO₂ 气体，只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入CO₂则生成HY和Na₂CO₃.有关叙述正确的是（　　）
A. 酸性由强至弱：HX＞HY＞H₂CO₃
B. 结合H⁺的能力：Y^-＞CO₃^2-＞X^-＞HCO₃^-
C. 溶液物质的量浓度相同时碱性：NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃
D. NaX溶液中通入足量CO₂后的离子浓度：c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）

常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2 气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中

A．向NaX溶液中通入CO₂气体，只能生成HX和NaHCO₃，则酸性H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃，向NaY溶液中通入CO₂，只生成HY和Na₂CO₃，则酸性NaHCO₃＞HY，则有酸性由强到弱：H₂CO₃＞HX＞HY，故A错误；
B．由A可知酸性H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃＞HY，酸性越弱对应离子结合质子的能力越强，所以则结合质子能力：Y^-＞CO₃^2-＞X^-＞HCO₃^-，故B正确；
C．酸性H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃＞HY，碱性强弱可以利用越弱越水解判断，所以碱性：NaHCO₃＜NaX＜Na₂CO₃＜NaY，故C错误；
D．向NaX溶液中通入足量CO₂后生成HX，由于HX发生电离，则c（Na⁺）＞c（X^-），由于酸性HX＞HCO₃^-，则则c（HCO₃^-）＞c（HX）＞c（X^-），则c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（OH^-），故D错误．
故选B．

常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2 气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通CO2气体,只能生成HX和NaHCO3,往NaY溶液中通入CO2则常温下已知两种一元弱酸HX和HY,已知向NaX溶液中通入CO2气体只能生成HX和NaHCO3, 两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,已知NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成H 5.20℃,两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入已知一元弱酸HX,HY,向NaX溶液中通入少量CO2,生成HX,NaHCO3,同理向NaY溶液中通入少量CO2,生成 20摄氏度两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,已知往NaX溶液中通入CO2只能生成NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2 向NAX溶液中通少量CO2气体生成HX和NAHCO3,向NAX溶液中通足量CO2后的离子浓度已知HX为一元弱酸.某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3.往溶液中通入3mo 已知HX为一元弱酸.某混合溶液中含有4mol NaX,2mol Na2CO3和1mol NaHCO3.往溶液中通入3mo 离子浓度比较已知HX的酸性比HY弱,在物质的量浓度均为O.1mol/L的NaY 和NaX的混合溶液中,下列排序正确的是体积相同氢离子浓度相同的一元强酸(HX)和一元弱酸(HY)溶液.