现代原子理论认为电子轨道是不确定的-即电子云,那么能级就不是不同轨道的电子对应的了,也就是说波尔理论是错误的?

现代原子理论认为电子轨道是不确定的-即电子云,那么能级就不是不同轨道的电子对应的了,也就是说波尔理论是错误的? 书上说波尔理论中电子绕核运动有固定轨道的假设不符合微观粒子运动特征,但是又把电子排布分为几个能级 根据量子理论.原子中电子轨道的物理意义 原子的能级是指原子在不同的轨道上所具有的能量,还是电子在不同轨道上所具有的能量, 化学原子轨道高中的理论是说1每个轨道最多容纳两个电子,而且自旋方向相反2当有磁场时电子轨道会分裂成能级相同的几个轨道如P 一个原子中实现的只是一个轨道的电子运动 只能是一个能级 有关原子各能级轨道中电子能量的问题 同一能级不同轨道的电子能量相同吗 电子云到底是描述一个电子的运动轨道还是多个电子的运动轨道 为什么? 能级与电子轨道层的区别 老师说卢瑟福对原子周围电子的解释有缺陷.波尔的解释是正确的,那为什么在波尔的理论中,原子不会向外辐射能量?麦克斯韦不是说 在一个基态多电子的原子中,处于同一能级、不同轨道上的两个电子能量相同吗?