SF6,PCl5是共价化合物,为何不满足8电子稳定结构
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/01 04:24:31
SF6,PCl5是共价化合物,为何不满足8电子稳定结构
SF6
S :3s2 3p4 3d0 ---->3s1 3p3 3d2 --------->六个sp3d2杂化轨道,与六个F的2p轨道重叠 形成六个sp3d2--2p的西格马键
因此 S的最外层有12个e
PCl5
P :3s2 3p3 3d0 ---->3s1 3p3 3d1--------->五个sp3d杂化轨道,与五个Cl的3p轨道重叠 形成五个sp3d--3p的西格马键
因此 P的最外层有10个e
希望对你有用
再问: 什么叫西格马键? 我是一名高中生,想参加化学竞赛
再答: 沿着键轴的方向,发生“头碰头”原子轨道的重叠而形成的共价键,称为σ键。
S :3s2 3p4 3d0 ---->3s1 3p3 3d2 --------->六个sp3d2杂化轨道,与六个F的2p轨道重叠 形成六个sp3d2--2p的西格马键
因此 S的最外层有12个e
PCl5
P :3s2 3p3 3d0 ---->3s1 3p3 3d1--------->五个sp3d杂化轨道,与五个Cl的3p轨道重叠 形成五个sp3d--3p的西格马键
因此 P的最外层有10个e
希望对你有用
再问: 什么叫西格马键? 我是一名高中生,想参加化学竞赛
再答: 沿着键轴的方向,发生“头碰头”原子轨道的重叠而形成的共价键,称为σ键。
SF6,PCl5是共价化合物,为何不满足8电子稳定结构
PCl5和SF6的电子式怎么写?为什么SF6不满足所有原子都满足最外层为8电子结构,而NCl3满足?
共价化合物中最外层电子满足8个电子稳定结构的原子
为什么CCl4满足最外层8电子结构而PCl5不满足
下列共价分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构的是
物质是否达到8电一稳定结构怎么看,比如SF6怎么看,为什么不是8电子稳定结构
氯化铍电子式?他不是共价化合物吗?它是“分子中每个原子都是最外层带到8电子稳定结构”吗
分子中原子最外层为什么可以不满足8电子稳定结构
9,下列分子结构中,各原子的最外层电子不满足8电子稳定结构的是 A CO2 B N2 C CCl4 D H2O 请给出分
所有原子都满足最外层为8电子结构的化合物是 A Becl2 B Pcl3 c Pcl5 D H2So4
怎样判断共价化合物各原子是否达到稳定结构
怎样判断共价化合物中每个原子是否达到8电子结构