(2012•陵县二模)如图是“×××钙片商品标签图”
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/22 23:27:35
(2012•陵县二模)如图是“×××钙片商品标签图”
根据标签内容信息,计算回答下列问题:(结果精确到0.1)
(1)主要成分碳酸钙中钙元素的质量分数为______,每片中至少含钙元素的质量为______g.
(2)小红同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实,她取出4片钙片,研碎后放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸,至不再放出气体为止,共用去稀盐酸40.0g.称量烧杯中剩余物为47.8g(不含烧杯质量,假定钙片其他成分不与稀盐酸反应).
试计算:①生成二氧化碳的质量______;
②稀盐酸中溶质的质量分数______;
③通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实______.
×××儿童咀嚼片 (60片装) |
[主要成分]碳酸钙,维生素D [规格]2.5g/片,每片中含碳酸钙≥1.24g,维生素D 100l.U. [食用方法]嚼食,每天一片 [功效]补钙 |
(1)主要成分碳酸钙中钙元素的质量分数为______,每片中至少含钙元素的质量为______g.
(2)小红同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实,她取出4片钙片,研碎后放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸,至不再放出气体为止,共用去稀盐酸40.0g.称量烧杯中剩余物为47.8g(不含烧杯质量,假定钙片其他成分不与稀盐酸反应).
试计算:①生成二氧化碳的质量______;
②稀盐酸中溶质的质量分数______;
③通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实______.
(1)碳酸钙CaCO3中钙元素的质量分数=
40
100×100%=40%,每片中至少含钙元素的质量=1.24g×40%=0.5g;
(2)根据质量守恒定律可知.生成二氧化碳的质量为:2.5g×4+40.0g-47.8g=2.2g
设参加反应的碳酸钙的质量为x,HCl的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 2.2g
100
x=
73
y=
44
2.2g
x=5g,y=3.65g
稀盐酸中溶质的质量分数=
3.65g
40.0g×100%=9.1%
钙片中碳酸钙的含量=
5g
4=1.25g>1.24g,钙片中碳酸钙的含量标注属实
故答案为:
(1)40%;0.5;
(2)①2.2g;②9.1%;③标注属实.
40
100×100%=40%,每片中至少含钙元素的质量=1.24g×40%=0.5g;
(2)根据质量守恒定律可知.生成二氧化碳的质量为:2.5g×4+40.0g-47.8g=2.2g
设参加反应的碳酸钙的质量为x,HCl的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 2.2g
100
x=
73
y=
44
2.2g
x=5g,y=3.65g
稀盐酸中溶质的质量分数=
3.65g
40.0g×100%=9.1%
钙片中碳酸钙的含量=
5g
4=1.25g>1.24g,钙片中碳酸钙的含量标注属实
故答案为:
(1)40%;0.5;
(2)①2.2g;②9.1%;③标注属实.
(2012•陵县二模)如图是“×××钙片商品标签图”
(2012•海门市一模)下图是“×××”钙片商品标签图.你能根据标签信息完成下列两题吗?.
(2012•陵县二模)画出图中茶杯所受重力的示意图.
(2012•陵县二模)请标出图中螺线管的N极和电源正极.
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(2012•陵县二模)下列实验基本操作正确的是( )
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(2012•陵县二模)下列“国家-地区-工业特点”的组合中、正确的是( )