某同学想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热.他将50mL0.5

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 19:13:23

某同学想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热.他将50mL0.5
50ml0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应.回答下列问题：
1）实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量---------（填“相等”或“不相等”）,理由是--------------；所求中和热----------（填“相等”或“不相等”）,理由是----------------.

首先反应的量肯定是变了的,因此第一个空肯定是不相等,理由是原来只有0.025mol水生成而现在有0.03mol水生成,所以放出的热量的数值肯定不一样,这是一定的
另外还有一个原因.我们书上给出的比例之所以是氢氧化钠略多,就是利用多出来的碱抑制水的电离,使得实验设计在原理上更准确.同时,对于这个碱过量的体系,它的热容等物理性质我们是清楚的
但是对于后面这个体系,也就是酸过量的体系,虽然反应是完全的,但是因为体系不同导致溶液质量、热容都不相同,所以如果还用原来的比热数值的话,所求得的中和热数值也肯定是有偏差的,也就是说这个实验得到的数值会不相同
但是如果比热进行了修正,那就没问题
所以总体来说,这道题后面这一问是不严谨的

某同学想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热.他将50mL0.5 50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程关于中和热测定的实验50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L　NaOH溶液在装置中进行中和反应,实验中酸与碱在稀溶液中反应生成1mol液态水时所放出的热量叫中和热. 某同学通过下图的装置,根据再加热的条件下铜与氧气反应的原理来测定空气中氧气的体积分数,他将30mL空… 中和热即为酸与碱生成1mol水所放出的热量,为什么硫酸和氢氧化钡的反应生成1mol水反应放出的热量为什么不是中和热呢?老中和热的定义问题中和热酸和碱发生中和反应时有热量放出,在稀溶液中酸与碱中和生成1mol水时的反应热称为中和热.为什么要硫酸和氢氧化钡反应生成1mol水所放出的热量算中和热吗?中和热是不是酸和碱只生成1mol的水,不生成气体,沉淀所放出的热 1 在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量称为中和热.（条件不应该还加上强酸强碱吗.）中和热的定义不就是在稀溶液中,酸和碱反应生成1mol水所放出的热量么……即使电离吸热,那这个反应也是符合定义的啊……CH 32g硫分别于纯氧中和空气中完全燃烧它们所放出来的热量谁大强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量是多少?为什么?叫中和热?只要是强酸强碱都是放出这么多热量吗?