KClO3和MnO2共热制取O2,该反应的电子怎么转移
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/11/19 04:53:09
KClO3和MnO2共热制取O2,该反应的电子怎么转移
方程式是
2KClO3==2KCl+3O2 【催化剂MnO2,加热】
氧元素被氧化,失去几个电子?怎么算的?
是6个么?
方程式是
2KClO3==2KCl+3O2 【催化剂MnO2,加热】
氧元素被氧化,失去几个电子?怎么算的?
是6个么?
该反应电子转移完全在KClO3内部进行,即每个O失去2个电子,而每个Cl 得到6个电子,由+5价将为-1价
2KClO3=2KCl+3O2中
方法一:从Cl来判断:从+5降到-1,降低了6个价态,而方程式有2个Cl,所以方程式中2molKClO3就转移12个电子.
方法二:从O来判断:从-2升到0,升高了2个价态,而方程式有6个O,所以方程式中2molKClO3就转移12个电子.
2KClO3=2KCl+3O2中
方法一:从Cl来判断:从+5降到-1,降低了6个价态,而方程式有2个Cl,所以方程式中2molKClO3就转移12个电子.
方法二:从O来判断:从-2升到0,升高了2个价态,而方程式有6个O,所以方程式中2molKClO3就转移12个电子.
KClO3和MnO2共热制取O2,该反应的电子怎么转移
实验室加热kclo3和莫mno2的混合物制取o2,若要收集448ml(标况)o2,球发生反应的kclo3的质量是多少?
用下列方法制取O2:①分解KClO3;②分解H2O2;③分解KMnO4,若制取相同质量的O2,反应中,上述各物质电子转移
取一定质量的MnO2和KClO3的混合物共热制取氧气,开始时MnO2在混合物中的质量分数为20%,加热一段时间后,MnO
在一定条件下,分别用KMnO4、KClO3、H2O2为原料制取O2,当值的相同O2时,三个反应中转移的电子数之比为:
试题 用一定量的KClO3与MnO2的混合物共热制取氧气,开始时,MnO2在混合物
实验中加热kclO3和MnO2的混合物制取O2,若要收集448ml(标准状况)O2,发生反应的kCL3的质量是多少?
二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2上升+2H2O,该反应(
加热一定量的KClO3和MnO2的混合物制取O2~
实验室制取O2,常用加热KCLO3和MNO2混合物的方法
纯净的KClO3和MnO2的混合物mg,受热制取O2,完全反应后剩余固体质量为ng,则反应所得的KCl l质量为( )
在2KClO3==2KCl+3O2中(条件是催化剂和加热),2个KClO3完全反应,电子转移的总数是?