大师作文网求详细解释分析解答标准过程 通性通法 最主要是这类题怎么做?谢谢！
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/20 15:40:07
求详细解释分析解答标准过程 通性通法
最主要是这类题怎么做?
谢谢！
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解题思路： 一般解法是根据题目提供的方程式寻找关系式进行计算。 若题目再增加一下难度的话，第一个离子方程式不直接告诉我们，给我们提供一定的信息让我们自己写出来，那就要根据信息和氧化还原反应方程式的配平方法写出来，然后找关系式计算即可。
解题过程：
解答：这是理综考试中常考的计算填空题，一般解法是根据题目提供的方程式寻找关系式进行计算。 设产品中CuCl2·2H2O的质量是x n(S2O32-)= n(Na2S2O3)=0.4000 mol/L×25.00×10-3L=0.010000mol 根据题目中提供的两个离子方程式可以找出如下的关系式： 2CuCl2·2H2O ~ 2Cu2+ ~ I2 ~ 2S2O32- 我们需要的关系式是2CuCl2·2H2O ~ 2S2O32- 即CuCl2·2H2O ~ S2O32- 171g 1mol x 0.010000mol x=171g×0.010000mol/1mol=1.710g 则产品中CuCl2·2H2O的质量分数是1.710g/2.000×100% =85.50% 由于KI溶液是足量的，故KI溶液的体积和浓度是用不到的。
解题过程：
解答：这是理综考试中常考的计算填空题，一般解法是根据题目提供的方程式寻找关系式进行计算。 设产品中CuCl2·2H2O的质量是x n(S2O32-)= n(Na2S2O3)=0.4000 mol/L×25.00×10-3L=0.010000mol 根据题目中提供的两个离子方程式可以找出如下的关系式： 2CuCl2·2H2O ~ 2Cu2+ ~ I2 ~ 2S2O32- 我们需要的关系式是2CuCl2·2H2O ~ 2S2O32- 即CuCl2·2H2O ~ S2O32- 171g 1mol x 0.010000mol x=171g×0.010000mol/1mol=1.710g 则产品中CuCl2·2H2O的质量分数是1.710g/2.000×100% =85.50% 由于KI溶液是足量的，故KI溶液的体积和浓度是用不到的。
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