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9. 已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10－12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/30 16:24:49
9. 已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10－12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得PH=13.0,则下列说法不正确的是
A.所得溶液中的c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1
B.加入Na2CO3固体,可能生成沉淀
C.所加的烧碱溶液pH=13.0
D.所得溶液中的c(Mg2＋)=5.6×10－10mol·L－1
9. 已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10－12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液
A,正确,因为说了反应后的pH是13,所以c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1
B,正确,他说的是可能,没有说一定,
C,错误,氢氧化钠溶液pH必须大于13才行,
D,正确,可以直接计算.
希望对你有所帮助!
9. 已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10－12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液 已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉 已知Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,向Mg(OH)2的饱和溶液中加入MgCl2,使Mg2+的浓度为0.01 已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度是为(　) 已知道ksp[mg(oh)2]=1.8x10^-10 在ph值为12的溶液中,镁离子的物质的量浓度不能超过多少 已知25℃时Mg(OH)2的Ksp=1.2X10的-11次方,试计算Mg(OH)2在0.01mol/l NaOH溶液中的 已知Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11,则Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解 请问当MgCl2溶液中混有FeCl3时,加入足量MgCO3或MgO或Mg(OH)2除杂的原理 已知25℃时Mg(OH)2的ksp为5.6×10^-12,MgF2的ksp=7.4×10－11 291K时Mg（OH）的容度积Ksp=5.6×10-12,若MGOH)2在饱和溶液中完全电离,试计算：（1）：MG(OH (1)已知在25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11,假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 g·mL－1 已知在室温时，Mg （OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12mol3•L-3，求室温下Mg （O