求问几道高中化学计算1、恒温将8mol的二氧SO2和4mol的O2混合,在一封闭容器中反应,达到平衡时二氧化硫占混合气体

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/10/01 02:32:48

求问几道高中化学计算
1、恒温将8mol的二氧SO2和4mol的O2混合,在一封闭容器中反应,达到平衡时二氧化硫占混合气体的总体积的40％,反应前密闭容器中的压强为3×10⁵帕.问平衡时二氧化硫的物质的量和混合气体的总压强
2、电解1摩尔每升的硫化铜和0.1摩尔每升的硝酸铜的混合液100毫升,当阳极析出896mL气体时,切断电源,使电极仍浸在溶液中,经充分反映后,阴极比原来增加多少克?溶液的ph 是多少?
3、在氟化氢溶液中,已电离的氟化氢为0.02mol,未电离的有0.18mol,问其电离程度?

2SO2 +O2==2SO3 dv
2 1
x 0.5x
8-x==(8+4-0.5x)*40%
x ==4 即反应了 4 mol SO2 ,反应后气体总量为 8+4-0.5x==10
平衡时 SO2 为 8-x==4 mol
压强和气体物质的量成正比 P==3000 *10/12==2500 pa
O2 为 896 ml 即0.896/22.4==0.04 mol O2
2Cu2+ +2H2O==电解==2Cu +4H+ +O2
则 Cu为 0.08 mol H+ 为 0.16 mol
又NO3- 为 0.1*0.1*2==0.02 mol
3Cu + 8H+ +2NO3- ==3Cu2+ +2NO +4H2O
显然 Cu H+ NO3- 中 NO3- 是不足量的
0.02 mol 的NO3- 消耗 Cu为 0.03 mol
剩下的Cu 为 0.08-0.03==0.05 mol 阴极质量增加 0.05*64==3.2 g
消耗的H+ 为0.02*4==0.08 mol
剩下的H+ 为0.16-0.08==0.08 mol
c(H+)==0.08/0.1==0.8 mol/L
pH== -lg0.8=0.097
电离度==电离的/总量==0.02/(0.02+0.18)==10%

求问几道高中化学计算1、恒温将8mol的二氧SO2和4mol的O2混合,在一封闭容器中反应,达到平衡时二氧化硫占混合气体恒温下将8molSO2和4 mol O2混合,在一密闭容器中反应,达到平衡时SO2占混合气体总体积的40%.反应前密闭容恒温下将8mol二氧化硫和4mol氧气加入一密闭容器中混合并反应,达到平衡时,二氧化硫的体积分数为40%.如果反应前密闭将1mol SO2和1mol O2通入容积固定的密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡,平衡时SO3物质的量为0.3mol 在一定温度下,于10L密闭容器中充入5mol SO2和3mol O2,反应达到平衡时,混合气体中SO3的物质的量为分数为高中化学,在线等：将4mol SO2和2mol O2在容积2L为的密闭容器中混合,在一定条件下发生：将1mol SO2和1mol O2通入1L的密闭容器中,1000K时,反应达到平衡,测的平衡时SO3的物质的量在密闭容器中发生反应2SO2+O2==2SO3；起始时SO2和O2分别为20mol和10mol达到平衡时,SO2的转化率在密闭容器中发生反应:2SO2+O2=2SO3起始时so2和O2分别为20mol 10mol,达到平衡时,so2的转化率在常压和500℃时把O2和SO2按1：2体积比混合，如果混合前O2为10mol，平衡混合气体中SO3占总体积的91%．求在常压和500℃时将O2和SO2按1:2体积混合,如果混合前O2的物质的量为10mol,平衡混合气中SO3占总体积的91 在常压和500摄氏度时将O2和SO2按1：2体积比混合,如果混合前O2的物质的量是10mol 平衡混合气中SO3占