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第一题 ,K Mg(OH)2 =5.6 乘10的负12次方,K MgF2 =7.4乘 10的负11次方,那么 在Mg(O

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/11/12 17:32:07
第一题 ,K Mg(OH)2 =5.6 乘10的负12次方,K MgF2 =7.4乘 10的负11次方,那么 在Mg(OH)2 悬浊液中加入 NaF后,能否转化成 MgF2,是不是只有向更难溶的物质转化?
第二,在2L 密闭 容器中 加2mol SO2 和1mol 的O2,达到平衡后,再向 容器中加 2mol 的 SO2和 1mol的 O2,那么再次到平衡后 反应的 H 值 怎么变?SO2的反应速率怎么变?为什么?
第三,将氯水倒入检查完好 的分液漏斗中,然后再注入 10 ml 的CCl4 ,盖好玻璃塞,振荡,静置于铁架台上,等分层后取上层液 和下层液,呈黄绿色的是?(上层还是下层液),该层液能否是干燥的红色布条 退色?为什么?
将1mol的 CO 与3mol 的H2 在密闭容器中反应 CO+2H2 ====CH3OH,平衡后 将容器 体积压缩到原来的1/2 ,则 H2的 浓度 怎么变?为什么
甲醇对 水有污染,有种电化学法可以消除这污染,原理是,通电后,将Co 2+（钴） 极化成Co 3+,然后Co 3+ 做氧化剂 将水中的 甲醇 氧化成CO2 而净化,则在Co3+ 氧化 甲醇的反应中,生成还是消耗H+
图为（阴阳极都是C 棒,电解液为 硫酸钴 CoSO4 和稀硫酸 还有甲醇）
第一题 ,K Mg(OH)2 =5.6 乘10的负12次方,K MgF2 =7.4乘 10的负11次方,那么 在Mg(O
你问的太多了,
1.Mg(OH)和 MgF2 的Ksp相差不大,所以,在Mg(OH)2 悬浊液中加入 NaF后,能转化成 MgF2,因为 在C（F-）较大时,能达到MgF2的Ksp
2.焓变不变,因为方程式确定,焓变是一定值.二氧化硫的速率增大,因为浓度增大,速率加快.
3.是萃取,由于四氯化碳的密度大于水,所以在下层.
不能使有色布条褪色,因为氯气没有漂白性,四氯化碳层没水,没法生成次氯酸,氯水漂白是次氯酸的作用.
4.浓度当然增大,因为体积减小,浓度增大,尽管平衡右移,但减弱不是抵消.
5.生成氢离子,根据电荷守恒,一个Co3+变成一个C02+,要想电荷守恒,一定有H+生成才行.
你问的这些问题,都是学生易错的典型问题,
第一题 ,K Mg(OH)2 =5.6 乘10的负12次方,K MgF2 =7.4乘 10的负11次方,那么 在Mg(O 已知：25摄氏度时,Ksp：【Mg（OH）2】=5.61*10负12次方,Ksp【MgF2】=7.42*10负11次方 已知在温室时,Mg（OH）2的溶度积K=5.6×10﹣¹²,求室温下Mg（OH）2饱和溶液中Mg&# 已知25℃时Mg(OH)2的ksp为5.6×10^-12,MgF2的ksp=7.4×10－11 已知函数f(x)=2的x次方+k乘2的负x次方,k属于R.若函数f(x)为奇函数,求实数K 291K时Mg（OH）的容度积Ksp=5.6×10-12,若MGOH)2在饱和溶液中完全电离,试计算：（1）：MG(OH 根据Mg(OH)2的溶度积KspMg(OH)2=1.2*10负11 计算 6.5乘10的负7次方mm=_____km 9.0乘10的9次方乘10负8次方乘2乘10负8次方 除以 0.3的2次方等于?算怎么算?   已知25度时Mg(OH)2的Ksp为5.6×10－12,MgF2的Ksp为7.4×10－11,下列说法正确 负2的2008次方+2乘负2的2007次方=什么, 负2分之1的2003次方乘负2的2002次方=?