2SO2(g)+O2(g)V2O5△2SO3(g)是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是( )
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/30 18:36:11
2SO2(g)+O2(g)
V
A、催化剂可同等程度的改变正、逆反应的反应速率,故A错误;
B、若在恒容条件下,向容器通入惰性气体,反应体系的压强变大,但反应各物质的浓度不变,因此反应速率也不变,故B错误; C、不论反应是吸热反应还是放热反应,降低温度反应速率一定变慢,则达到平衡的时间将延长,故C错误; D、根据计算平均速率的定义公式,浓度变化量c2-c1,时间为t2-t1,SO3(g)生成的平均速率为u= c2-c1 t2-t1,故D正确; 故选D.
2SO2(g)+O2(g)V2O5△2SO3(g)是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是( )
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) 反应可逆 条件是催化剂V2O5 加热下列叙述正确的是?
2SO2+O2===2SO3(催化剂为V2O5,需要加热)是制备硫酸的重要反应,下列叙述正确的是
2SO2(g)+O2(g)﹄(催化J)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应选正确答案﹃
2SO2+O2=2SO3是制备硫酸的重要反应,下列叙述正确的是
一定条件下,反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)(可逆反应)达到限度,SO2、O2、SO3的浓度分别是2 0
到对可逆反应2SO2(g) + O2(g) 可逆符号 2SO3(g),下列判断正确的是
硫酸生产中炉气转化:2SO2(g)+O2(g)==可逆==2SO3(g) 研究发现,SO3的体积分数(SO3%)随温度(
对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),能增大正反应速率的措施是( )
对于反应2SO2(g)+O2(g)⇔2SO3(g),能增大正反应速率的措施是(C )
接触法制硫酸的核心反应是2SO2(g) + O2(g)=催化剂=2SO3(g) ,其△H
如果SO2、O2、SO3物质的量比为2:1:2,能不能判断2SO2(g)+O2(g)=2SO3反应达平衡
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