大师作文网求初三科学上第一章的好题
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/17 08:11:05
求初三科学上第一章的好题
主要是关于酸碱盐的.
填空题,计算题都要.
难度中上吧
主要是关于酸碱盐的.
填空题,计算题都要.
难度中上吧
1.硫化亚铁(FeS)是属于(硫化物 )
2.最轻的气体是氢气,最硬的物质是金刚石(如:最简单的有机物是CH4)
3.为何人们常用铝制造贮存,运输物品的罐头?
因为铝在通常情况下,易在氧气的作用下,在铝表面形成一层致密氧化膜,从而有较强的耐腐蚀性.故常用铝制造贮存,运输物品的罐头.
4.为什么在由铁制成的金属食品罐头内壁要涂上一层金属锡?
涂锡主要起防止铁腐蚀,生锈.因为锡具有耐腐蚀、无毒、强度高、延展性好的特性.
5.几百甚至几千年前的金饰品如今还保持着其特有的金属光泽,这能说明黄金有怎么样的化学性质?
具有很好的化学稳定性
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分.第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页,共100分.考试时间100分钟.考试结束,将本试卷和答题卡一并交回.
可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 Mg－24 Cl—35.5 Ca－40 Fe－56
Cu－64 Pd－106
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括15小题,每小题2分,共30分.每小题只有一个选项符合题意）
1．“激扬江海风,精彩十六运”.江苏省第十六届运动会将于2006年10月15日在我市举行.为确保运动员的身体健康,在游泳池里加入少量杀菌消毒剂,此时水呈淡蓝色.该杀菌消毒剂一定含
A．胆矾晶体 B．硫酸铝晶体 C．氯化铁晶体 D．高锰酸钾晶体
2．下列生产过程主要发生物理变化的是
A．沼气生产 B．石油蒸馏 C．转炉炼钢 D．高炉炼铁
3．用“分子的观点”解释下列现象,不正确的是
A．湿衣晾干——分子不停地运动 B．水结成冰——分子发生变化
C．干冰升华——分子间间隔变大 D．轮胎充气——分子间有间隔
4．1777年舍勒在《火与空气》一书中指出：空气由两种性质不同的“火空气”和“浊空气”组成,其中“火空气”可以帮助燃烧,维持生命.下列物质不能与“火空气”发生反应的是
A．木炭 B．石蜡 C．烧碱 D．乙醇
5．航天飞船常用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料,高氯酸铵中Cl元素的化合价为
A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋7
6．5月31日是“世界无烟日”,香烟的烟气中含有几百种有毒物质,其中有一种物质极易与血液中的血红蛋白结合,这种物质是
A．CO2 B．SO2 C．CO D．NO2
7．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法.下列有一组物质的分类角度与其它各组不同,该组物质是
A．铜与铜绿 B．红磷与白磷
C．氧气与臭氧（O3） D．石墨与金刚石
8．一些食物的近似pH如下表：
食 物 苹 果 葡 萄 牛 奶 玉米粥
pH 2.9—3.3 3.5—4.5 6.3—6.6 6.8—8.0
人的胃液中含有盐酸,对于胃酸过多的人,空腹时最宜食用上述食物中的
A．苹果 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥
9．你经常做家庭小实验吗?根据你的经验,下列家庭小实验不能成功的是
A．用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑 B．用铜丝等材料探究铜生锈的条件
C．用碳酸饮料做二氧化碳性质实验 D．用电池“锌皮”与食醋反应制氢气
10．根据所学知识,我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论.下列说法正确的是
A．水是由氢分子和氧分子构成的
B．水是由氢原子和氧原子直接构成的
C．试管a、b中所得气体的质量比约为2:1
D．试管a、b中所得气体的体积比约为2:1
11．二氧化碳对生活和环境有着重要影响.下列对二氧化碳利弊的描述中不正确的是
A．二氧化碳可以用来做灭火剂、致冷剂 B．利用固态二氧化碳可以进行人工降雨
C．温室里施用二氧化碳对植物生长不利 D．大气中二氧化碳过多会造成温室效应
12．2006年我国世界水日的宣传主题为“转变用水观念,创新发展模式”,水资源的保护和合理使用已受到人们的普遍关注.下列用水行为符合这一主题的是
①将工业冷却水进行循环利用 ②用未经处理的工业污水灌溉农田 ③用洗菜、淘米的水浇花、冲厕所 ④用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头 ⑤用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗
A．②③④ B．①③④ C．③④⑤ D．①②⑤
13．下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程.下列相关叙述中正确的是
A．氯化氢是以共用电子对形成的离子化合物
B．氯化氢分子中氯原子最外层有7个电子
C．氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定
D．氯化氢分子中含有2对共用电子对
14．从下列实验现象所获得的实验结论正确的是
A．无色溶液中滴加酚酞试液无现象,说明溶液呈中性
B．无色气体在空气中燃烧产生蓝色火焰,说明气体为一氧化碳
C．盛放无色气体的试管靠近火焰产生爆鸣,说明无色气体是氢气和氧气
D．铜丝浸入硝酸汞溶液中,表面覆盖一层银白色的汞,说明铜比汞活泼
15．在学习化学的过程中,总结规律要严谨、全面、科学.下列总结出的规律符合这一要求的是
A．质子数相同的粒子一定是同种元素的原子B．酸性溶液中一定含有氢离子
C．一定温度下的浓溶液一定是饱和溶液D．有单质生成的反应一定是置换反应
二、选择题（本题包括5小题,每小题2分,共10分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给2分,但只要选错一个,该小题就为0分）
16．2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家,以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就.下面是他们研究烯烃反应的示意图：
该反应属于四种反应类型中的
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
17．假如有一天夜间,我们发现家中石油液化气泄漏,应该立即
A．开灯查明泄漏原因 B．关闭液化气的气阀
C．轻轻打开门窗通风 D．打开抽油烟机排气
18．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应.下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解.其中不正确的是
A B C D
19．下列各组稀溶液中,利用组内物质的相互反应,就能将各种物质鉴别出来的是
A．Fe(NO3)3、NaOH、CuSO4、KCl B．KCl、AgNO3、HCl、HNO3
C．CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2 D．BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl
20．继黄金、白金之后,钯金（Pd）首饰在市场上悄然兴起.为了获得钯金,取17.7%的PdCl2溶液100g,加入10.0g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物.经分析所得钯金的质量为10.6g,未反应的铁粉质量为4.4g.下列说法正确的是
A．生成铁的氯化物质量为12.7g B．生成铁的氯化物质量为95.0g
C．生成铁的氯化物为FeCl2 D．生成铁的氯化物为FeCl3
第Ⅱ卷（共60分）
三、（本题包括7小题,共32分）
21．（4分）在工农业生产和日常生活中,化学物质具有广泛的用途.请用下列物质的化学式选择填空：氦气、氮气、氧化钙、盐酸、硝酸、硫酸亚铁.
⑴可用来替代氢气作为探空气球的稀有气体是 .
⑵可用于生产炸药、染料,与金属反应一般不产生氢气的酸是 .
⑶可用于治疗缺铁性贫血的药物是 .
⑷为了防止某些食品受潮,在其包装袋中放入一小袋干燥剂.这种干燥剂是 .
22．（3分）今年我省苏北四市开始推广使用乙醇汽油.利用农作物发酵生成的葡萄糖（C6H12O6）分解可以得到乙醇.葡萄糖是由 三种元素组成的有机物,其中质量分数最高的元素是_________,葡萄糖在酒化酶作用下分解为乙醇和另一种常见气体,该气体是 .
23．（4分）下面是部分元素原子或离子的结构示意图.请你仔细观察、分析,然后回答问题：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑴上述粒子中,属于同一种元素的是 （填序号,下同）,属于阳离子的是 .
⑵电子层数相同,最外层电子数也相同的粒子有 .
⑶能与①形成AB4型分子的是 .
24．（3分）颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性,俗称“纳米铁”.
⑴在高温条件下,用H2与FeCl2反应,可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体,写出该反应的化学方程式 .
⑵“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧,其反应与铁在纯氧中燃烧相同,写出该反应的化学方程式 .
⑶请你预测“纳米铁”的其他化学性质,用化学反应方程式表示 .
25．（2分）“绿色化学”强调采取有效措施防止对环境的破坏和污染.
⑴硫在氧气中燃烧实验前,往集气瓶中加适量NaOH溶液,再进行实验,原因是（用化学方程式表示） .
⑵在汽车排气管上装一个“催化转换器”,可使汽车尾气中的NO和CO反应,生成能参与大气生态循环的两种无毒气体.NO与CO反应的化学方程式为 .
26．（5分）工业上以大理石和赤铁矿为主要原料
可以制取B和G,其转化关系如右图所示,
已知D、G的主要成分为单质.
试回答下列问题：
⑴写出工业制取的两种物质的化学式：
B 、G .
⑵写出下列反应的化学方程式：
反应②： ；
反应③： ；
检验气体C： .
27．（11分）我市濒江临海,有较长的海岸线,海洋资源十分丰富.
⑴海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、 、 可制得精盐.
⑵晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,右图是它们的溶解度曲线示意图.
①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c,则它们的大小关系为 .
②将卤水加热到t2℃以上,根据溶解度曲线,首先析出的晶体是 .
⑶目前世界上60%的镁是从海水中提取的.其主要步骤如下：
①提取Mg的过程中,试剂A可以选用_________,试剂B选用_________,由无水MgCl2制取Mg的反应类型为 .
②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质,为了获得NaCl溶液,在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量盐酸.实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去 ；加入过量Na2CO3溶液的目的是 .
⑷目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”,证明蒸馏得到的水为淡水的方法是
.海底矿产资源“可燃冰”,其主要成分是水合甲烷晶体（CH4?nH2O）,若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%,则水合甲烷晶体的化学式为 .
四、（本题包括3小题,共18分）
28．（3分）下列实验技能都是你必须具备的,你能作出正确回答吗?
⑴如何判断玻璃仪器已经洗涤干净? .
⑵加热氯酸钾制氧气,用排水法收集,何时开始? .
⑶洒出的酒精在桌上燃烧起来,如何处理? .
29．（6分）归纳与演绎是重要的科学方法,也是常用的化学学习方法.
⑴我们已经学过实验室制取O2、H2、CO2三种气体的反应原理、制取与收集方法.请你归纳出实验室制取气体反应的共同点 （填序号）.
① 需要加热 ②使用催化剂 ③没有气体参加反应
④原料为纯净物 ⑤只生成一种气体
⑵化学上可以通过多种反应得到NH3（极易溶于水,密度比空气小）,例如：
①2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固） CaCl2+2NH3↑+2H2O
②NH4HCO3（固） NH3↑+CO2↑+H2O
③CaO（固）+NH3?H2O（浓）＝NH3↑+Ca(OH)2
我将选择反应 （只写一个,填序号）作为实验室制取NH3的反应原理,我需要用下列仪器中的 （填序号）来装配NH3发生装置,我采用的收集方法是 .我选择的制取装置还可用来制取 ,其反应的化学方程式是 .
a b c d e f g h i j
30．（9分）请你参与某学习小组进行研究性学习的过程,并协助完成相关任务.
【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道,天然水中一般都含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3－等离子,在加热条件下,这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）.同时,他们还查阅到下列有关物质的溶解性：
物 质 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3
溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和 ,可能含有Ca(OH)
和 .
【设计方案】⑴甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢,加入适量蒸馏水充分搅拌,取上层清液加入 ,没有白色沉淀,说明水垢中无Ca(OH)2.
⑵乙同学设计了下列实验装置,进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分.其主要实验步骤如下：
①按图组装仪器,将50g水垢试样放入锥形瓶中,加入足量某酸溶液；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；
③待锥形瓶中不再产生气泡时,打开活塞B,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作,直至干燥管内物质质量不变.
讨论：
a．步骤①加入样品前还应检查 ,所加的酸溶液是 .
b．装置Ⅱ的作用是 ；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时,装置Ⅰ的作用是________________________________________.
c．研究性小组的同学通过简单计算,认为水垢中一定含有MgCO3,理由是
.
【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有 .
五、（本题包括2小题,共10分）
31．（4分）双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂,又是常用的医用消毒剂.
⑴小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水,用于制取O2.若配制5%的双氧水600g,需30%的双氧水的质量为 .
⑵为了操作方便,改称量液体的质量为量取液体的体积.若配制5%的双氧水,应取30%的双氧水（密度1.1g/cm3）与水的体积比为 .
32．（6分）某兴趣小组同学在一份资料中了解到：铜有CuO和Cu2O（红色）两种常见的氧化物.因为Cu和Cu2O均为红色,故他们猜测,在H2还原CuO所得的红色产物中可能含有Cu2O.
⑴该小组同学准确称取了8.0g黑色CuO粉末放入大试管中,不断通入足量的H2,在加热条件下进行还原,如果产物只有Cu,其质量应为 .
⑵该小组在H2还原CuO时,当发现8.0g黑色CuO粉末全部转变成红色时,停止加热,冷却后称得固体质量为6.8g.此红色固体中氧元素的质量为 ,以此推得Cu2O的质量为 .
⑶将⑵中所得的6.8g固体放入烧杯中,加入48.0g过量稀盐酸（Cu2O与稀盐酸的反应为：Cu2O＋2HCl＝CuCl2＋Cu＋H2O）,充分搅拌,除有红色固体外,还发现溶液变蓝.试计算此蓝色溶液中CuCl2的质量分数.
2.最轻的气体是氢气,最硬的物质是金刚石(如:最简单的有机物是CH4)
3.为何人们常用铝制造贮存,运输物品的罐头?
因为铝在通常情况下,易在氧气的作用下,在铝表面形成一层致密氧化膜,从而有较强的耐腐蚀性.故常用铝制造贮存,运输物品的罐头.
4.为什么在由铁制成的金属食品罐头内壁要涂上一层金属锡?
涂锡主要起防止铁腐蚀,生锈.因为锡具有耐腐蚀、无毒、强度高、延展性好的特性.
5.几百甚至几千年前的金饰品如今还保持着其特有的金属光泽,这能说明黄金有怎么样的化学性质?
具有很好的化学稳定性
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分.第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页,共100分.考试时间100分钟.考试结束,将本试卷和答题卡一并交回.
可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 Mg－24 Cl—35.5 Ca－40 Fe－56
Cu－64 Pd－106
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括15小题,每小题2分,共30分.每小题只有一个选项符合题意）
1．“激扬江海风,精彩十六运”.江苏省第十六届运动会将于2006年10月15日在我市举行.为确保运动员的身体健康,在游泳池里加入少量杀菌消毒剂,此时水呈淡蓝色.该杀菌消毒剂一定含
A．胆矾晶体 B．硫酸铝晶体 C．氯化铁晶体 D．高锰酸钾晶体
2．下列生产过程主要发生物理变化的是
A．沼气生产 B．石油蒸馏 C．转炉炼钢 D．高炉炼铁
3．用“分子的观点”解释下列现象,不正确的是
A．湿衣晾干——分子不停地运动 B．水结成冰——分子发生变化
C．干冰升华——分子间间隔变大 D．轮胎充气——分子间有间隔
4．1777年舍勒在《火与空气》一书中指出：空气由两种性质不同的“火空气”和“浊空气”组成,其中“火空气”可以帮助燃烧,维持生命.下列物质不能与“火空气”发生反应的是
A．木炭 B．石蜡 C．烧碱 D．乙醇
5．航天飞船常用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料,高氯酸铵中Cl元素的化合价为
A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋7
6．5月31日是“世界无烟日”,香烟的烟气中含有几百种有毒物质,其中有一种物质极易与血液中的血红蛋白结合,这种物质是
A．CO2 B．SO2 C．CO D．NO2
7．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法.下列有一组物质的分类角度与其它各组不同,该组物质是
A．铜与铜绿 B．红磷与白磷
C．氧气与臭氧（O3） D．石墨与金刚石
8．一些食物的近似pH如下表：
食 物 苹 果 葡 萄 牛 奶 玉米粥
pH 2.9—3.3 3.5—4.5 6.3—6.6 6.8—8.0
人的胃液中含有盐酸,对于胃酸过多的人,空腹时最宜食用上述食物中的
A．苹果 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥
9．你经常做家庭小实验吗?根据你的经验,下列家庭小实验不能成功的是
A．用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑 B．用铜丝等材料探究铜生锈的条件
C．用碳酸饮料做二氧化碳性质实验 D．用电池“锌皮”与食醋反应制氢气
10．根据所学知识,我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论.下列说法正确的是
A．水是由氢分子和氧分子构成的
B．水是由氢原子和氧原子直接构成的
C．试管a、b中所得气体的质量比约为2:1
D．试管a、b中所得气体的体积比约为2:1
11．二氧化碳对生活和环境有着重要影响.下列对二氧化碳利弊的描述中不正确的是
A．二氧化碳可以用来做灭火剂、致冷剂 B．利用固态二氧化碳可以进行人工降雨
C．温室里施用二氧化碳对植物生长不利 D．大气中二氧化碳过多会造成温室效应
12．2006年我国世界水日的宣传主题为“转变用水观念,创新发展模式”,水资源的保护和合理使用已受到人们的普遍关注.下列用水行为符合这一主题的是
①将工业冷却水进行循环利用 ②用未经处理的工业污水灌溉农田 ③用洗菜、淘米的水浇花、冲厕所 ④用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头 ⑤用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗
A．②③④ B．①③④ C．③④⑤ D．①②⑤
13．下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程.下列相关叙述中正确的是
A．氯化氢是以共用电子对形成的离子化合物
B．氯化氢分子中氯原子最外层有7个电子
C．氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定
D．氯化氢分子中含有2对共用电子对
14．从下列实验现象所获得的实验结论正确的是
A．无色溶液中滴加酚酞试液无现象,说明溶液呈中性
B．无色气体在空气中燃烧产生蓝色火焰,说明气体为一氧化碳
C．盛放无色气体的试管靠近火焰产生爆鸣,说明无色气体是氢气和氧气
D．铜丝浸入硝酸汞溶液中,表面覆盖一层银白色的汞,说明铜比汞活泼
15．在学习化学的过程中,总结规律要严谨、全面、科学.下列总结出的规律符合这一要求的是
A．质子数相同的粒子一定是同种元素的原子B．酸性溶液中一定含有氢离子
C．一定温度下的浓溶液一定是饱和溶液D．有单质生成的反应一定是置换反应
二、选择题（本题包括5小题,每小题2分,共10分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给2分,但只要选错一个,该小题就为0分）
16．2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家,以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就.下面是他们研究烯烃反应的示意图：
该反应属于四种反应类型中的
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
17．假如有一天夜间,我们发现家中石油液化气泄漏,应该立即
A．开灯查明泄漏原因 B．关闭液化气的气阀
C．轻轻打开门窗通风 D．打开抽油烟机排气
18．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应.下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解.其中不正确的是
A B C D
19．下列各组稀溶液中,利用组内物质的相互反应,就能将各种物质鉴别出来的是
A．Fe(NO3)3、NaOH、CuSO4、KCl B．KCl、AgNO3、HCl、HNO3
C．CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2 D．BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl
20．继黄金、白金之后,钯金（Pd）首饰在市场上悄然兴起.为了获得钯金,取17.7%的PdCl2溶液100g,加入10.0g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物.经分析所得钯金的质量为10.6g,未反应的铁粉质量为4.4g.下列说法正确的是
A．生成铁的氯化物质量为12.7g B．生成铁的氯化物质量为95.0g
C．生成铁的氯化物为FeCl2 D．生成铁的氯化物为FeCl3
第Ⅱ卷（共60分）
三、（本题包括7小题,共32分）
21．（4分）在工农业生产和日常生活中,化学物质具有广泛的用途.请用下列物质的化学式选择填空：氦气、氮气、氧化钙、盐酸、硝酸、硫酸亚铁.
⑴可用来替代氢气作为探空气球的稀有气体是 .
⑵可用于生产炸药、染料,与金属反应一般不产生氢气的酸是 .
⑶可用于治疗缺铁性贫血的药物是 .
⑷为了防止某些食品受潮,在其包装袋中放入一小袋干燥剂.这种干燥剂是 .
22．（3分）今年我省苏北四市开始推广使用乙醇汽油.利用农作物发酵生成的葡萄糖（C6H12O6）分解可以得到乙醇.葡萄糖是由 三种元素组成的有机物,其中质量分数最高的元素是_________,葡萄糖在酒化酶作用下分解为乙醇和另一种常见气体,该气体是 .
23．（4分）下面是部分元素原子或离子的结构示意图.请你仔细观察、分析,然后回答问题：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑴上述粒子中,属于同一种元素的是 （填序号,下同）,属于阳离子的是 .
⑵电子层数相同,最外层电子数也相同的粒子有 .
⑶能与①形成AB4型分子的是 .
24．（3分）颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性,俗称“纳米铁”.
⑴在高温条件下,用H2与FeCl2反应,可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体,写出该反应的化学方程式 .
⑵“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧,其反应与铁在纯氧中燃烧相同,写出该反应的化学方程式 .
⑶请你预测“纳米铁”的其他化学性质,用化学反应方程式表示 .
25．（2分）“绿色化学”强调采取有效措施防止对环境的破坏和污染.
⑴硫在氧气中燃烧实验前,往集气瓶中加适量NaOH溶液,再进行实验,原因是（用化学方程式表示） .
⑵在汽车排气管上装一个“催化转换器”,可使汽车尾气中的NO和CO反应,生成能参与大气生态循环的两种无毒气体.NO与CO反应的化学方程式为 .
26．（5分）工业上以大理石和赤铁矿为主要原料
可以制取B和G,其转化关系如右图所示,
已知D、G的主要成分为单质.
试回答下列问题：
⑴写出工业制取的两种物质的化学式：
B 、G .
⑵写出下列反应的化学方程式：
反应②： ；
反应③： ；
检验气体C： .
27．（11分）我市濒江临海,有较长的海岸线,海洋资源十分丰富.
⑴海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、 、 可制得精盐.
⑵晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,右图是它们的溶解度曲线示意图.
①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c,则它们的大小关系为 .
②将卤水加热到t2℃以上,根据溶解度曲线,首先析出的晶体是 .
⑶目前世界上60%的镁是从海水中提取的.其主要步骤如下：
①提取Mg的过程中,试剂A可以选用_________,试剂B选用_________,由无水MgCl2制取Mg的反应类型为 .
②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质,为了获得NaCl溶液,在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量盐酸.实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去 ；加入过量Na2CO3溶液的目的是 .
⑷目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”,证明蒸馏得到的水为淡水的方法是
.海底矿产资源“可燃冰”,其主要成分是水合甲烷晶体（CH4?nH2O）,若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%,则水合甲烷晶体的化学式为 .
四、（本题包括3小题,共18分）
28．（3分）下列实验技能都是你必须具备的,你能作出正确回答吗?
⑴如何判断玻璃仪器已经洗涤干净? .
⑵加热氯酸钾制氧气,用排水法收集,何时开始? .
⑶洒出的酒精在桌上燃烧起来,如何处理? .
29．（6分）归纳与演绎是重要的科学方法,也是常用的化学学习方法.
⑴我们已经学过实验室制取O2、H2、CO2三种气体的反应原理、制取与收集方法.请你归纳出实验室制取气体反应的共同点 （填序号）.
① 需要加热 ②使用催化剂 ③没有气体参加反应
④原料为纯净物 ⑤只生成一种气体
⑵化学上可以通过多种反应得到NH3（极易溶于水,密度比空气小）,例如：
①2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固） CaCl2+2NH3↑+2H2O
②NH4HCO3（固） NH3↑+CO2↑+H2O
③CaO（固）+NH3?H2O（浓）＝NH3↑+Ca(OH)2
我将选择反应 （只写一个,填序号）作为实验室制取NH3的反应原理,我需要用下列仪器中的 （填序号）来装配NH3发生装置,我采用的收集方法是 .我选择的制取装置还可用来制取 ,其反应的化学方程式是 .
a b c d e f g h i j
30．（9分）请你参与某学习小组进行研究性学习的过程,并协助完成相关任务.
【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道,天然水中一般都含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3－等离子,在加热条件下,这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）.同时,他们还查阅到下列有关物质的溶解性：
物 质 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3
溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和 ,可能含有Ca(OH)
和 .
【设计方案】⑴甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢,加入适量蒸馏水充分搅拌,取上层清液加入 ,没有白色沉淀,说明水垢中无Ca(OH)2.
⑵乙同学设计了下列实验装置,进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分.其主要实验步骤如下：
①按图组装仪器,将50g水垢试样放入锥形瓶中,加入足量某酸溶液；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；
③待锥形瓶中不再产生气泡时,打开活塞B,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作,直至干燥管内物质质量不变.
讨论：
a．步骤①加入样品前还应检查 ,所加的酸溶液是 .
b．装置Ⅱ的作用是 ；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时,装置Ⅰ的作用是________________________________________.
c．研究性小组的同学通过简单计算,认为水垢中一定含有MgCO3,理由是
.
【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有 .
五、（本题包括2小题,共10分）
31．（4分）双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂,又是常用的医用消毒剂.
⑴小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水,用于制取O2.若配制5%的双氧水600g,需30%的双氧水的质量为 .
⑵为了操作方便,改称量液体的质量为量取液体的体积.若配制5%的双氧水,应取30%的双氧水（密度1.1g/cm3）与水的体积比为 .
32．（6分）某兴趣小组同学在一份资料中了解到：铜有CuO和Cu2O（红色）两种常见的氧化物.因为Cu和Cu2O均为红色,故他们猜测,在H2还原CuO所得的红色产物中可能含有Cu2O.
⑴该小组同学准确称取了8.0g黑色CuO粉末放入大试管中,不断通入足量的H2,在加热条件下进行还原,如果产物只有Cu,其质量应为 .
⑵该小组在H2还原CuO时,当发现8.0g黑色CuO粉末全部转变成红色时,停止加热,冷却后称得固体质量为6.8g.此红色固体中氧元素的质量为 ,以此推得Cu2O的质量为 .
⑶将⑵中所得的6.8g固体放入烧杯中,加入48.0g过量稀盐酸（Cu2O与稀盐酸的反应为：Cu2O＋2HCl＝CuCl2＋Cu＋H2O）,充分搅拌,除有红色固体外,还发现溶液变蓝.试计算此蓝色溶液中CuCl2的质量分数.