大师作文网某化学兴趣小组在做《浓度对化学反应速率的影响》实验时发现，草酸溶液与高锰酸钾溶液反应时，溶液褪色先慢后快．为了探究此反应
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/09/23 08:29:47
某化学兴趣小组在做《浓度对化学反应速率的影响》实验时发现，草酸溶液与高锰酸钾溶液反应时，溶液褪色先慢后快．为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验．
（1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：实验室欲配制900mL 0.10mol/L H2C2O4 溶液，需要称取草酸晶
体（H2C2O4•2H2O______g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、胶头滴管、量筒外
还有：______．（填代号）
（2）反应速率变化的探究
①H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反应的离子方程式为______．
②甲同学能够得出结论______．
（3）一定条件下，将2molNO与1molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），下列各项能说明反应达到平衡状态的是______．
a．体系压强保持不变 b．混合气体密度保持不变
c．每消耗1molO2同时消耗2molNO2 d．NO和O2的物质的量之比保持不变
（4）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：
①求CO的转化率______．
②平衡常数K=______．
③若保持体积不变，再充入1.6molCO和0.8molCH3OH，此时v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：实验室欲配制900mL 0.10mol/L H2C2O4 溶液，需要称取草酸晶
体（H2C2O4•2H2O______g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、胶头滴管、量筒外
还有：______．（填代号）
| A | B | C | D | E | F |
 |  |  |  |  |  |
| 1号试管 | 2号试管 | |
| 所加试剂 | 2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液， 几滴稀硫酸，4mL0.010mol/L 的KMnO4溶液 | 2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，几 滴稀硫酸，4mL0.010mol/L的 KMnO4溶液，少量MnSO4固体． |
| 褪色时间 | 31秒 | 4秒 |
②甲同学能够得出结论______．
（3）一定条件下，将2molNO与1molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），下列各项能说明反应达到平衡状态的是______．
a．体系压强保持不变 b．混合气体密度保持不变
c．每消耗1molO2同时消耗2molNO2 d．NO和O2的物质的量之比保持不变
（4）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：
| 物质 | CO | H2 | CH3OH |
| 浓度（mol•L-1） | 0.8 | 1.0 | 0.2 |
②平衡常数K=______．
③若保持体积不变，再充入1.6molCO和0.8molCH3OH，此时v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（1）m=CVM=0.10mol/L×0.9L×126g/mol=12.6g，实验中需要的仪器为：用于溶解晶体的烧杯，起搅拌和引流作用的玻璃棒，容量瓶没有900mL的，只能选择规格略大的1000mL容量瓶，定容时用的胶头滴管；
故答案为：12.6；1000mL容量瓶；
（2）①草酸和酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
故答案为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
②反应中生成锰离子，锰离子起到催化作用，加快了反应速率；故答案为：锰离子在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率；
（3）a．随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，体系压强保持不变，说明到达平衡状态，故a正确；
b．恒容密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），混合气体密度始终保持不变，不能说明到达平衡状态，故b错误；
c．随反应进行NO和O2的物质的量之比发生变化，NO和O2的物质的量之比保持不变，说明到达平衡状态，故c正确；
d．每消耗1molO2同时生成2molNO2，都表示正反应速率，反应自始至终都按此比例进行，故d错误．
故选：ac．
（4）①
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
起始浓度/mol/L 1 1.4 0
转化浓度/mol/L 0.2 0.4 0.2
平衡浓度/mol/L 0.8 1 0.2
CO的转化率=
0.2
1×100%=20%，故答案为：20%．
②平衡常数k=
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)=
0.2
0.8×12=0.25 L2•moL-2．
故答案为；0.25 L2•moL-2．
③保持体积不变，再充入0.6molCO和0.8molCH3OH，此时c′（CO）=0.8mol/L+
0.6mol
2L=1.1mol/L，c（H2）=1mol/L，c′（CH3OH）=0.6mol/L+
0.8mol
2L=1mol/L，浓度商Qc=
1
1.1×12=0.91＞k，此时v正＜v逆．
故答案为：＜．
故答案为：12.6；1000mL容量瓶；
（2）①草酸和酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
故答案为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
②反应中生成锰离子，锰离子起到催化作用，加快了反应速率；故答案为：锰离子在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率；
（3）a．随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，体系压强保持不变，说明到达平衡状态，故a正确；
b．恒容密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），混合气体密度始终保持不变，不能说明到达平衡状态，故b错误；
c．随反应进行NO和O2的物质的量之比发生变化，NO和O2的物质的量之比保持不变，说明到达平衡状态，故c正确；
d．每消耗1molO2同时生成2molNO2，都表示正反应速率，反应自始至终都按此比例进行，故d错误．
故选：ac．
（4）①
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
起始浓度/mol/L 1 1.4 0
转化浓度/mol/L 0.2 0.4 0.2
平衡浓度/mol/L 0.8 1 0.2
CO的转化率=
0.2
1×100%=20%，故答案为：20%．
②平衡常数k=
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)=
0.2
0.8×12=0.25 L2•moL-2．
故答案为；0.25 L2•moL-2．
③保持体积不变，再充入0.6molCO和0.8molCH3OH，此时c′（CO）=0.8mol/L+
0.6mol
2L=1.1mol/L，c（H2）=1mol/L，c′（CH3OH）=0.6mol/L+
0.8mol
2L=1mol/L，浓度商Qc=
1
1.1×12=0.91＞k，此时v正＜v逆．
故答案为：＜．
某化学兴趣小组在做《浓度对化学反应速率的影响》实验时发现，草酸溶液与高锰酸钾溶液反应时，溶液褪色先慢后快．为了探究此反应
某化学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生．为了进一步研究做了如下实验：
某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时发现：铁粉与硫酸铜溶液反应,不但
某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”.
(9分)某化学兴趣小组在做Al和CuSO 4 溶液反应实验时，小明将Al丝插入到盛有CuSO 4 溶液的试管中，发现无明
酸性高锰酸钾溶液与草酸钾溶液的化学反应方程式?
某化学活动小组在研究铁与硫酸铜溶液反应时,发现铁钉放入...
化学实验“高锰酸钾溶液褪色实验”
在做浓度、温度对化学反应速率影响的实验室,为什么溶液的总体积必须保持相等
某科学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应实验发现生成Cu的同时有气泡生成.为了进一步研究做了如下实验：
草酸溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色出现的现象
在实验室里,常用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气．某化学兴趣小组对氧气的实验室制法进行了探究．