ph为12的碱和0.015mol的硫酸求混合溶液的酸碱性和ph值
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/22 12:29:16
ph为12的碱和0.015mol的硫酸求混合溶液的酸碱性和ph值
题目没有给出碱容易的体积吗?
再问: 等体积
再答: PH为12的碱溶液 H离子的浓度为10^-12mol/L 则OH根离子的浓度为10^-2mol/l =0.01mol/l 与等体积的0.015mol/L的硫酸混合 H离子的浓度为2*0.015mol/L=0.03mol/L 我想再确认一下,0.015mol是硫酸的浓度不?
再问: ..额是的
再答: 那我就继续做下去。 假设碱溶液和酸溶液都是1L 则碱溶液中含有的OH根离子的物质的量为0.01mol 酸溶液中含有的H离子的物质的量为0.03mol H离子+OH根离子=H2O 剩余0.02mol的H离子 混合后溶液的体积为2L 混合后溶液中H离子的浓度为0.02mol/2L=0.01mol/L 故混合后溶液呈酸性,溶液ph=2
再问: 等体积
再答: PH为12的碱溶液 H离子的浓度为10^-12mol/L 则OH根离子的浓度为10^-2mol/l =0.01mol/l 与等体积的0.015mol/L的硫酸混合 H离子的浓度为2*0.015mol/L=0.03mol/L 我想再确认一下,0.015mol是硫酸的浓度不?
再问: ..额是的
再答: 那我就继续做下去。 假设碱溶液和酸溶液都是1L 则碱溶液中含有的OH根离子的物质的量为0.01mol 酸溶液中含有的H离子的物质的量为0.03mol H离子+OH根离子=H2O 剩余0.02mol的H离子 混合后溶液的体积为2L 混合后溶液中H离子的浓度为0.02mol/2L=0.01mol/L 故混合后溶液呈酸性,溶液ph=2
ph为12的碱和0.015mol的硫酸求混合溶液的酸碱性和ph值
酸碱中和的化学题.将pH=3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混合.
化学酸碱混合求PH一:在100度下,将PH=3的硫酸溶液和PH=10的NAOH溶液混合,若要使混合后溶液的PH=7,则硫
pH=1的硫酸溶液1毫升和pH=12的氢氧化钠溶液9毫升混合后的pH值是多少?怎么求的?
化学-溶液的酸碱性和pH
0.1mol/l硫酸和0.1mol/l naoh等体积混合 为什么混合后溶液的ph值小于7呢?求方法 明白点
溶液酸碱性常温下,将pH=2的硫酸溶液和pH=11的氢氧化钠相混合若要使混合液的pH=10,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比
混合溶液中HAc和NaAC的浓度均为0.100mol/l,试求该溶液的pH值
60mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液和40mL 0.4mol/L硫酸相混合后,溶液的PH值约为多少
PH=2的Hcl和PH=12的NaOH溶液混合.等体积.求溶液的PH值.
硫酸和盐酸的混合溶液20ml,加入20ml 0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,求溶液的pH值
某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合后pH=7,则酸溶液体积V1和碱溶液体积V2的关系为