为什么氯化铵溶液加水冲稀水的电离变小【求详细解释】【O(∩_∩)O谢谢了】
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/22 05:26:46
为什么氯化铵溶液加水冲稀水的电离变小【求详细解释】【O(∩_∩)O谢谢了】
从极端去考虑.当你无限稀释以後,溶液pH=7,H+=OH-=10-7mol/L
但是我们知道,NH4Cl溶液显酸性,其H+全部是水电离出来的,pH10-7mol/L.越稀释,水电离的H+就越小,那麼不就是电离度减小了么?
再问: 其H+全部是水电离出来的,pH10-7mol/L 这句怎么理解???全部是水电离的H+那ph小于7的话水电离应该大于10-7mol|L
再答: 没错呀,pH10-7,而H+全部来自水,所以水电离的H+>10-7.但是极限情况就是水电离的H+=10-7,所以说水的电离程度减弱啊,没有问题吧?
但是我们知道,NH4Cl溶液显酸性,其H+全部是水电离出来的,pH10-7mol/L.越稀释,水电离的H+就越小,那麼不就是电离度减小了么?
再问: 其H+全部是水电离出来的,pH10-7mol/L 这句怎么理解???全部是水电离的H+那ph小于7的话水电离应该大于10-7mol|L
再答: 没错呀,pH10-7,而H+全部来自水,所以水电离的H+>10-7.但是极限情况就是水电离的H+=10-7,所以说水的电离程度减弱啊,没有问题吧?
为什么氯化铵溶液加水冲稀水的电离变小【求详细解释】【O(∩_∩)O谢谢了】
为什么稀氯化铵溶液,水的电离程度变小
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