几个高中化学问题1、0.01mol的醋酸和0.01molNaOH混合后显什么性?我知道是显碱性,但是我想问醋酸不是弱酸吗

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 04:10:13

几个高中化学问题
1、0.01mol的醋酸和0.01molNaOH混合后显什么性?我知道是显碱性,但是我想问醋酸不是弱酸吗,他的氢离子不是不能完全电力吗,不是还要有一些氢离子没反映么,所以我想问为什么不是显酸性
2、碳酸根离子和碳酸氢根离子的水解为什么能相互抑制?
3、为什么碳酸氢钠显碱性所以碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度?（我记得碳酸氢钠是可以完全电离的啊,为什么还说水解程度大于电离程度?）
我化学底子差,请学长们说得详细点,现在学的有机化学晕的我都想自杀

1.酸碱性分别是氢离子和氢氧离子的特性,醋酸中的没有电离的氢离子不是单独的而是以醋酸整体出现的不显示酸碱性（酸碱离子中和）
混合后,钠离子独立存在,氢氧根离子和醋酸游离出来的氢离子反应,醋酸是弱酸不能完全反应会剩有一部分氢氧根和醋酸,但不会有剩余氢离子.所以所以显碱性
一个饥渴少妇遇到一个年逾古稀且功能障碍的老头,最后剩余的一定是少妇那忧郁的眼神,老头器官还在但以瘫痪
2.不是他俩直接抑制的,他俩水解后都有一个产物叫氢氧根离子,是这玩意抑制的,谁的力量强谁产生的氢氧根离子就多,就会抑制另外一种.
小哥俩争一个娘们（氢离子）,但又都没能耐把这娘们彻底关在家里,你说这还不打个天翻地覆的啊
3.碳酸氢钠是可以完全电离,电离后的产物为碳酸氢根离子和钠离子碳酸氢根会和水反应的,会生成碳酸和氢氧根,即碳酸氢根离子水解；同时碳酸氢根自身会变成碳酸根离子和氢离子,即碳酸氢根离子电离.显碱性说明其中的氢氧根离子数量大于氢离子,也就是说水解程度大于电离
人家考虑的是碳酸氢根的电离和水解程度,于碳酸氢钠没什么关系,碳酸氢钠只是为了提更碳酸氢根罢了.
钠离子和碳酸氢根离子本是夫妻.但在水中钠离子倾向于单身生活,碳酸根离子就有点水性杨花了,而且还有点两性人的倾向,愣是在另一家庭里插上一竿子（水哈,就是氢离子和氢氧根离子他们夫妻俩）,和人家夫妻俩都搞上了（两性人）,其中和氢离子关系相对于和氢氧根离子更好一点.
好多年没学过了,只记得一点基础的哈

几个高中化学问题1、0.01mol的醋酸和0.01molNaOH混合后显什么性?我知道是显碱性,但是我想问醋酸不是弱酸吗 0.2mol/l醋酸和0.1mol/l氢氧化钠等体积混合后为什么氢离子浓度是0.05?不是说醋酸是弱酸所以醋酸里的氢离子 pH=3的HAc 和pH=11的NaOH等体积混合后溶液中不是剩下了醋酸钠和醋酸么但是醋酸钠显碱性醋酸显酸性, 为什么1mol醋酸能和1molNaOH完全反应?不是说酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根结合生成水吗?醋酸中的氢离子远远高二化学22题,我知道醋酸过量,滤液中是醋酸钠和醋酸,但是醋酸是弱酸、醋酸钠是会水解碱性、为什么ph是小于7,电离水解谁 0.01mol/L的醋酸钠与0.02mol/L的醋酸等体积混合,溶液是酸性还是碱性某醋酸溶液与0.01mol•L-1NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），混合后溶液显碱性.下列有关叙述不可能出现的 0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液中含0.01mol/L的醋酸和0.005mol/ 1mol醋酸和1mol氢氧化钠中和后,溶液显什么性为什么常温下0.01mol/L的醋酸与等体积ph=12的氨水混合后溶液显碱性.（这是什么类型题目,考了什么知识点呢）. 0.01mol/l的醋酸和ph=12的naoh混合,醋酸根的浓度大于氢离子的浓度,则混合液呈什么性? 有三种溶液(1)0.01mol/l醋酸溶液(2)0.02mol/L醋酸,0.02mol/LNAOH等体积混合后的溶液(3