大师作文网100毫升0.1摩尔每升NAOH和100毫升0.1摩尔每升CH3COOH混合后各离子浓度大小
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/22 16:41:07
100毫升0.1摩尔每升NAOH和100毫升0.1摩尔每升CH3COOH混合后各离子浓度大小
c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)>c(H+)
解析:
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
乙酸和氢氧化钠溶液等物质的量浓度等体积混合,二者恰好中和反应.
溶质为CH3COONa
乙酸是弱酸,氢氧化钠是强碱,生成的乙酸钠是弱酸强碱盐.溶液中会水解
CH3COO- +H2O=CH3COOH+ OH-
又水电离的H+ OH-物质的量浓度相同.
溶液显碱性,c(OH-)>c(H+)
根据物料守恒
c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
或者电荷守恒
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
判断出c(Na+)>c(CH3COO-)
由于CH3COO-水解程度很低,
c(CH3COO-)＞＞c(OH-)
所以,
各离子浓度大小关系如下:c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)>c(H+)
解析:
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
乙酸和氢氧化钠溶液等物质的量浓度等体积混合,二者恰好中和反应.
溶质为CH3COONa
乙酸是弱酸,氢氧化钠是强碱,生成的乙酸钠是弱酸强碱盐.溶液中会水解
CH3COO- +H2O=CH3COOH+ OH-
又水电离的H+ OH-物质的量浓度相同.
溶液显碱性,c(OH-)>c(H+)
根据物料守恒
c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
或者电荷守恒
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
判断出c(Na+)>c(CH3COO-)
由于CH3COO-水解程度很低,
c(CH3COO-)＞＞c(OH-)
所以,
各离子浓度大小关系如下:c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)>c(H+)
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