氧气 氢气 碳 一氧化碳 二氧化碳 实验室制取 以及能得到的

氧气 氢气 碳 一氧化碳 二氧化碳 实验室制取 以及能得到的
一定要在下午2点之前答 大概四十个左右方程式

氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2
碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热条件下分解反应2KClO3 MnO2 加热 2KCl+3O2↑（实验室制氧气原理3）
水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑
二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO3
高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
酸与金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
26－31的现象：有气泡产生.
32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
32－33的现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.