有PH为13的Ba(OH)2和NaOH的混合溶液100ML,从中取出24ml用0.025mol/L H2SO4滴定,当滴
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:数学作业 时间:2024/10/05 03:19:47
有PH为13的Ba(OH)2和NaOH的混合溶液100ML,从中取出24ml用0.025mol/L H2SO4滴定,当滴定至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定终点所消耗酸的一半.求;
1当滴到沉淀不再增加时,溶液的PH(设体积可以加和)
2原混合溶液中的Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度
(请写明步骤)
请各位看清题意及题中数据,谢
1当滴到沉淀不再增加时,溶液的PH(设体积可以加和)
2原混合溶液中的Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度
(请写明步骤)
请各位看清题意及题中数据,谢
(1)既然沉淀不再增加,说明Ba2+完全反应,那么此时,加入的H+有0.024x0.025x2=0.0012mol,那么消耗的OH-也是0.0012mol,因为原溶液有OH-0.1x0.1=0.01mol,所以剩下的OH-有0.0088mol,0.0088/(0.1+0.24)=0.03mol/L,所以PH=12.5
(2)由1可以看出,Ba(OH)2和H2SO41:1反应,所以
Ba(OH)2=0.024x0.025/0.1=0.006/L,
因为当滴定至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定终点所消耗酸的一半,所以NaOH的OH-是Ba(OH)2的两倍,
所以NaOH=0.006x2x2/0.1=0.24mol/L
(2)由1可以看出,Ba(OH)2和H2SO41:1反应,所以
Ba(OH)2=0.024x0.025/0.1=0.006/L,
因为当滴定至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定终点所消耗酸的一半,所以NaOH的OH-是Ba(OH)2的两倍,
所以NaOH=0.006x2x2/0.1=0.24mol/L
有PH为13的Ba(OH)2和NaOH的混合溶液100ML,从中取出24ml用0.025mol/L H2SO4滴定,当滴
有pH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL,从中取出25mL用0.025mol/L H2SO4
常温下,有pH=13的Ba(OH)2、NaOH混合溶液,从中取出25mL用0.025mol/LH2SO4溶液滴定,当滴至
计算题|有pH为13的Ba(OH)2和NaOH的混合液200mL,从中取出20mL用0.025mol/L的H2SO4进行
将0.3mol/l的ba(oh)2溶液500ml与0.2mol/l的h2so4溶液500ml混合后,求ph值是多少?
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有H2SO4和HCl的混合溶液20mL,加入0.025mol・L-1Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的质量w
有PH为13的氢氧化钡和氢氧化钠的混合液100mL取出25mL用0.05moL/L的硫酸进行滴定,当滴定到沉淀不再增加时
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