硝酸与金属反应1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物质的量浓度分别为0.1 mol/L 和0.4mol/L.若向该混合液中加入
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/23 04:23:00
硝酸与金属反应
1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物质的量浓度分别为0.1 mol/L 和0.4mol/L.若向该混合液中加入足量的铜粉.则最多溶解铜粉的质量为
9.6g
1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物质的量浓度分别为0.1 mol/L 和0.4mol/L.若向该混合液中加入足量的铜粉.则最多溶解铜粉的质量为
9.6g
硫酸不会和铜反应,但是硫酸里的氢离子会和硝酸根离子结合成硝酸就可以反应了.
n(HNO3)=0.1mol/L*1L=0.1mol
n(H2SO4)=0.4mol/L*1L=0.4mol
所以n(H+)=0.9mol n(NO3-)=0.1mol 铜足量 X
写出离子方程式
3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
Xmol 0.1mol 0.9mol
看方程是硝酸不足量按硝酸计算
X=0.1
m(CU)=0.1mol*64g/mol=9.6g
n(HNO3)=0.1mol/L*1L=0.1mol
n(H2SO4)=0.4mol/L*1L=0.4mol
所以n(H+)=0.9mol n(NO3-)=0.1mol 铜足量 X
写出离子方程式
3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
Xmol 0.1mol 0.9mol
看方程是硝酸不足量按硝酸计算
X=0.1
m(CU)=0.1mol*64g/mol=9.6g
硝酸与金属反应1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物质的量浓度分别为0.1 mol/L 和0.4mol/L.若向该混合液中加入
1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L.若向该液中加入足量铜粉,
重奖!1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L.若向该液中加入足量铜粉,
1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液,其溶质的物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L.若向该混合溶液中加入足量的铜
某100mL混合液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合液中加入1.92
在100mL混合液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合液中加入1.92
某100mL混合液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.3mol/L和0.1mol/L,向该混合液中加入2.56
化学---硫酸,硝酸在某10ML的混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是:0.4mol/l,0.1mol/l
稀硫酸和稀硝酸的混合液物质的量分别为4mol/l和2mol/l,取10ml混合液与0.96g铜粉共热能产生多少ml气体?
在某100ml的混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量的浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该溶液中加入1.92g
在某100ml的混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量的浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该溶液中加入1.92克
please在某100ml混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L.向该混合