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6.5g的锌投入100g稀硫酸中恰好完全反应

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/21 00:46:58
6.5g的锌投入100g稀硫酸中恰好完全反应
求1、稀硫酸的质量分数是多少
2、反应后所得的溶液的溶质质量分数是多少
6.5g的锌投入100g稀硫酸中恰好完全反应
Zn+ H2SO4 → ZnSO4+ H2
65 98 161 2
6.5 x y z
65/6.5=98/x
x=9.8
9.8*100%=9.8% 所以稀硫酸的质量分数为9.8%
65/6.5=161/y
y=16.1
同理 z=0.2
硫酸锌质量分数为
（16.1/100+6.5-0.2）*100%=15.1%
6.5g的锌投入100g稀硫酸中恰好完全反应 将6.5g锌粒投入100g稀硫酸中,恰好完全反应,试计算 生成氢气的质量,100g稀硫酸中溶质的质量 将6.5g锌粒投入100g稀硫酸中,恰好完全反应,试计算 反应后所得溶液及其溶质的质量 化学将20g铁投入到100g稀硫酸中,恰好完全反应,所得溶液的质量为() 将15g不纯的锌粒投入盛有100g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应生成氢气0.4g计算 现将5.6g铁投入100g稀硫酸中恰好完全反应,求该稀硫酸中硫酸的质量分数. 6.5g锌加入到100g稀硫酸中,恰好完全反应 将一块表面被氧化的镁条共6.8g投入100g未知质量分数的稀硫酸中,恰好完全反应共收集0.2g气体. 把6.5g锌放入100g稀硫酸溶液中,恰好完全反应.所得溶液的质量是多少? 例1：将13g锌投入100g中,稀硫酸恰好完全反应.（1）反应生成的氢气的质量.（2）原稀硫酸种溶质的质量分数.（3）反 6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应.求 反应后溶质化学式?（2）稀硫酸中溶质质量和溶剂的质量? 把6.5g锌放入50g稀硫酸溶液中,恰好完全反应.