大师作文网将Cu和浓HNO3 反应产生的NO2 用排水发收集的aL气体（标况）,则被还原的硝酸是（ ）
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/19 17:03:05
将Cu和浓HNO3 反应产生的NO2 用排水发收集的aL气体（标况）,则被还原的硝酸是（ ）
A(a/22.4) mol
B(a/11.2) mol
C(3a/22.4) mol
D3a mol
望给出解析
A(a/22.4) mol
B(a/11.2) mol
C(3a/22.4) mol
D3a mol
望给出解析
Cu+4HNO3(浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(此反应中只有两个HNO3被还原,所以 n(NO2):N(被还原的HNO3)=1:1
3NO2+H2O===2HNO3+NO
你推：aL(NO)------3aL(NO2)------被还原的硝酸：3aL(NO2)/22.4L/mol=(3a/22.4) mol
所以选C
3NO2+H2O===2HNO3+NO
你推：aL(NO)------3aL(NO2)------被还原的硝酸：3aL(NO2)/22.4L/mol=(3a/22.4) mol
所以选C
将Cu和浓HNO3 反应产生的NO2 用排水发收集的aL气体（标况）,则被还原的硝酸是（ ）
0.4molCu2S与足量浓硝酸反应,生成H2SO4、NO2、Cu（NO3）2和H2O,则参加反应而未被还原的HNO3的
在反应Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2（向上箭头）+H2O中,被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量之比为
将浓硝酸分多次加入cu和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体,能证明浓硝酸的还原产物为no2吗
铜和浓硝酸的反应Cu+4HNO3（浓）====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 这是反应方程式,那NO2与HNO3
取x克铜镁合金完全溶于浓硝酸中,若反应过程中硝酸被还原只生成NO.和NO2,收集产生的气体,再通入0.56L氧气（标况》
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应后硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336mL的N2O4气体（标况）,
在Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+NO2+2H2O反应中,若有32g铜被氧化,则被还原的HNO3的物质的量是
4g的cu与适量的浓硝酸反应,cu全部溶解,共集气22.4L（标况）,则气体中no2和no的体积分别是多少?
一定量的Cu与一定量的浓盐酸恰好完全反应,产生NO,NO2两种气体,已知反应中被还原的HNO3占中HNO3总量的1/3.
使9.6g Cu与足量浓硝酸反应，生成NO2气体物质的量是______若用排水法收集可收集到标况下气体____
将mmolCU2s和足量稀HNO3反应,生成Cu(No3)2,CuSO4,NO和H2O,则参加反应的硝酸中被还原的物质的