比如铬是洪特规则特例,外围电子层排布是3d5 4s1,是基态原子,变成激发态是3d4 4s2,电子不是从能量高的到能量低

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/21 17:32:38

比如铬是洪特规则特例,外围电子层排布是3d5 4s1,是基态原子,变成激发态是3d4 4s2,电子不是从能量高的到能量低的,应该是从激发态变成基态啊?

这是洪特规则的特例.对于电子轨道而言,半满,空,全满的能量相对较低.铬是第四周期VIB族元素.按照3d4来看,有四个电子,各占一轨道.有一个空轨道.能量较高.这不稳定.有半满趋势.为了最低能量(能量最低原理),它的3d轨道为5个电子(半满),即3d5 4s1.铜也是如此,照此分析,所有IB族元素全是这样(铜也是该族元素).这是一个特例,可以用能量最低原理解释.

比如铬是洪特规则特例,外围电子层排布是3d5 4s1,是基态原子,变成激发态是3d4 4s2,电子不是从能量高的到能量低 Cr的基态原子是 [Ar]3d5 4s1,而不是 [Ar]3d4 4s2 电子排布式激发态是怎么样的,举个列子,激发态和基态哪个能量大过渡元素 Cr原子的价电子构型为什么是3d5 4s1,而不是3d4 4s2 为什么Cu外围电子排布是3d10 4s1而不是3d9 4s2? 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1是激发态原子的电子排布式.1个3p电子激发到了4s能级上.为什么这么说 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2是激发态还是基态,怎么判断出来的铁的原子层数是4层,那么根据原子先排布在能量较低的电子层,前三层的电子数应该是2,8,18,可这样就超过了铁的质量数,而为啥元素Ni的电子排布是（Ar）3d8 4s2 而不是（Ar）3d5 4p3 不是说半满稳定么? 霓虹灯发光为什么是电子又激发态到基态释放能量电子亚层为什么氯原子最外两个亚层的电子排布是3s2 3p5,而不是3s1 3p6?后者s层为半满,p层为全满,这样能量不为什么K（钾）原子的基态电子排布式是1s²2s²2p6 3s²3p6 4s1?