溶液的酸碱性PH=3的H2SO4,稀释10^5倍后C(H+)/C(SO42-)=?
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:数学作业 时间:2024/09/22 13:27:33
溶液的酸碱性
PH=3的H2SO4,稀释10^5倍后C(H+)/C(SO42-)=?
PH=3的H2SO4,稀释10^5倍后C(H+)/C(SO42-)=?
强酸加水稀释10的n次幂,PH值升高n,但不能超过7,只能无限接近7(酸再怎么加水稀释,还是酸)
原溶液中:C(H+)=10-3;C(SO42-)=0.5*10-3
PH=3的H2SO4,稀释10^5倍后,
C(H+)近似等于=10-7
C(SO42-)=0.5*10-8
C(H+)/C(SO42-)=20:1
注意:加水稀释,为什么ph不能大过7,是由于溶剂水电离出的氢离子=10-7,再怎么无限加水,水电离的H+加上酸电离的那么一点点H+,使得整体H+浓度就要大于10-7(即ph小于7)但是SO42-就不同了,加水稀释10的n次幂,浓度就直接升高n
原溶液中:C(H+)=10-3;C(SO42-)=0.5*10-3
PH=3的H2SO4,稀释10^5倍后,
C(H+)近似等于=10-7
C(SO42-)=0.5*10-8
C(H+)/C(SO42-)=20:1
注意:加水稀释,为什么ph不能大过7,是由于溶剂水电离出的氢离子=10-7,再怎么无限加水,水电离的H+加上酸电离的那么一点点H+,使得整体H+浓度就要大于10-7(即ph小于7)但是SO42-就不同了,加水稀释10的n次幂,浓度就直接升高n
溶液的酸碱性PH=3的H2SO4,稀释10^5倍后C(H+)/C(SO42-)=?
室温时 将PH=5的H2SO4稀释10倍c(H+):c(SO42-)=2:1 将稀释后的溶液在稀释100倍后c(H+):
将PH=5的H2SO4溶液稀释500倍,稀释后,C(H+)与C(SO42-)的比值近似为( )
将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中的c(SO42-):c(H+)约为
室温时,将ph=5的硫酸稀释10倍,c(H+):c(SO42+)=?将稀释后的溶液再稀释
pH =5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后溶液中c(SO42-)与c(H+)之比约为1:10
将pH=5 的硫 酸溶液稀释500倍.稀释后溶液中的c(SO42-):c(H+)约为?
将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后,溶液中SO42-离子浓度与H+离子浓度的比值是多少?
室温时,将pH=4的H2SO4溶液稀释10倍,则c(H+):c(SO4^2-)=
.将PH为5的H2SO4溶液稀释500倍,稀释后溶液中c( )和c(H+)之比约为( )
常温下,将PH=5的硫酸稀释10倍后,C(H+):C(硫酸根)=2:1.将稀释后的溶液再稀释100倍,为何C(H+):C
PH=5的H2SO4溶液稀释500倍,稀释后,c(H+)与c(SO4-)的比大约为?