溶液均为0.1mol/L的NH3.H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液为碱性,则C(NH4+)>C(Cl- )>
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/26 00:32:11
溶液均为0.1mol/L的NH3.H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液为碱性,则C(NH4+)>C(Cl- )> C(NH3.H2O) >C(OH-)>C(H+ )
什么问题?
再问: 有是你啊!这个我不明白为什么
再问: 为什么Cl-比NH3H2O多
再问: 请解释一下,解析看不明白
再答: 原本浓度相同,但因为氨水在水中容易电离生成少量氨气与水,故NH3H2O的浓度要小于cl—浓度。
再问: 请问还在吗?
再答: 在上课
再答: 加805136187晚上细解~
再问: 哦,您可以不用那么着急回答。
1.等物质的量的浓度的溶液中H+的浓度:H3PO4<NAHSO4。为什么?
2.在NH4HCO3中加NaOH,为什么HCO3优先反应?
再问: 麻烦你咯!上面的两个问题!
再问: 有是你啊!这个我不明白为什么
再问: 为什么Cl-比NH3H2O多
再问: 请解释一下,解析看不明白
再答: 原本浓度相同,但因为氨水在水中容易电离生成少量氨气与水,故NH3H2O的浓度要小于cl—浓度。
再问: 请问还在吗?
再答: 在上课
再答: 加805136187晚上细解~
再问: 哦,您可以不用那么着急回答。
1.等物质的量的浓度的溶液中H+的浓度:H3PO4<NAHSO4。为什么?
2.在NH4HCO3中加NaOH,为什么HCO3优先反应?
再问: 麻烦你咯!上面的两个问题!
溶液均为0.1mol/L的NH3.H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液为碱性,则C(NH4+)>C(Cl- )>
0.1mol/L NH4Cl与0.05mol/L NaOH等体积混合所得的碱性溶液中,c(Cl-)>c(Na+)>c(N
0.1mol/L NH4Cl与0.05mol/L NaOH等体积混合所得的碱性溶液中,为神马c(NH4+)>c(Na+)
同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后为什么c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(SO42-) 求详解
将等体积的盐酸和氨水混合后,若c(NH4+)=c(Cl-)则溶液ph为多少?
0.2mol/L的NH4CL和0.1mol/L的HCL混合,溶液中离子离子浓度由大到小排列顺序为,我知道是c(NH4+)
下列说法错误的是 A .0.1mol/L的HCl与0.1mol/L的NH3.H2O等体积混合,溶液中的c(NH4
【1】浓度均为0.1mol/L的NH4CL溶液和NH4HSO4溶液,哪个C[NH4+]的浓度大.为什么?
对于0.1mol/L的NH4Cl溶液,温度不变,则(C(Cl-)-C(NH4+))/(C(NH4+)*C(OH-))的比
对于0.1mol/L的NH4Cl溶液,正确的是 A升高温度,溶液PH升高 B加入少量HCl,c(NH4+)和c(Cl-)
25°C时,将amol.L的氨水与0.01mol的盐酸等体积混合后,C(NH4+)=C(CL-),则NH3.H2O的电离
0.1MOL/L的NH4CL溶液中C(CL-)>C(H+)>C(NH4+)>(OH-)怎么错了?