在已达到电离平衡的0.1mol•L-1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 23:33:06

在已达到电离平衡的0.1mol•L^-1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（　　）
A. 加少量水
B. 加热
C. 加少量盐酸
D. 加少量醋酸钠晶体

A．向醋酸溶液中加入少量水，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，溶液的PH增大，故A不符合；
B．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，且溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B符合；
C．向溶液中加入少量盐酸，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，但抑制醋酸电离，故C不符合；
D．向溶液中加入少量醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，导致溶液中氢离子浓度降低，pH增大，故D不符合；
故选B．

在已达到电离平衡的0.1mol•L-1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的 0.1mol/L的醋酸溶液,加水稀释它的电离平衡向哪边移动?为什么醋酸达到电离平衡后,改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了,醋酸的电离度一定变大吗在室温下,0.1mol/L100ml的醋酸溶液中,欲使其溶液的PH减小,但又要使醋酸电离程度减少,应采取（）欲使醋酸稀溶液的电离度和PH值同时降低,应采取的措施是 6.欲使醋酸稀溶液的电离度和PH值同时降低,应采取的措施是( ) 电离平衡怎么判断已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中 c 在醋酸溶液中加入冰醋酸,电离平衡向右移动,但是为什么电离程度降低?不懂的别进向已经达到电离平衡的醋酸溶液中加冰醋酸,应该是平衡平衡逆向移动,反应正向进行,电离程度减小对吗稀醋酸溶液的电离平衡中