计算下列溶液的PH ：0.5mol/LHAc+1mol/LNaAc

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：数学作业时间：2024/11/12 01:47:03

这个你去算平衡常数就是了
假设平衡常数为k=[HAc]/（[H+]*[Ac]）
然后设有1L里面有xmol离解,NaAc是完全离解的
所以
没有离解的就是0.5-x
所以
k=(0.5-x)/(x*(x+1))
kx^2+(k+1)x-0.5=0
解这个方程取正解x=(-k-1+√(k^2+4k+1))/(2k)
就的得到x
然后pH=-logx=-log((-k-1+√(k^2+4k+1))/(2k))

计算下列溶液的PH ：0.5mol/LHAc+1mol/LNaAc 用1mol/lHAc及1mol/lNaAc溶液配制pH=4.0的缓冲溶液10ml,应该如何配制? 怎样用1mol/LNaAc和1mol/LHAc溶液配制100mlPH=5的缓冲溶液用0.1mol/lHAc和0.1mol/lNaAc溶液如何配制ph为4.1的缓冲溶液10ml 求几种缓冲溶液的PH：(1)10.0mL 1mol/LHAc-10.0mL 1mol/LNaAc (2)10.0mL 0 1mol/LHAc和1mol/LNaAc 配置成ph=5的缓冲溶液10ml 如何配置配置30ml ph=4 0.1mol/LHAc和0.1mol/LNaAc的缓冲溶液, 1MOL每LHAC与0.5mol每LNaOH等体积混合后溶液的PH 欲配制250ml的Ph为5的缓冲溶液,问在125ml1.0mol/LNaAc溶液中应加多少6.0mol/LHAc和多少水欲配制250ml pH=5.0的缓冲溶液,问在125ml 1.0mol/LNaAc溶液中应加多少6.0mol/LHAc和用1mol/L HAc和1mol/LNaAc溶液配置PH=4.0的缓冲溶液10ml,通过计算说明应如何计算计算0.1mol/LHAc(醋酸)(Pka=4.76)溶液的PH值?