Cl2= 铝与非氧化性酸反应(以盐酸为例) Al+CuCl2= Al(OH)2的酸碱式电离方程式
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/20 20:29:57
Cl2= 铝与非氧化性酸反应(以盐酸为例) Al+CuCl2= Al(OH)2的酸碱式电离方程式
第一个不完整,应该是个
Al+Cl2=
第一个不完整,应该是个
Al+Cl2=
Cl2+铝与非氧化性酸反应(以盐酸为例) Al+CuCl2= Al(OH)3的酸碱式电离方程式.
解析:
(1)铝与氯气反应:
2Al + 3Cl2 --(点燃)→ 2AlCl3
(2)铝与非氧化性酸反应:
如HCl盐酸 和 H2SO4稀硫酸:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 3H2SO4(稀)→ Al2(SO4)3 + 3H2↑
离子方程式:
2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2↑
(3)铝与氧化性酸反应:
如浓硫酸H2SO4 和 硝酸HNO3:
2Al + 3H2SO4(浓)→ Al2O3 + 3SO2↑ + 3H2O
2Al + 6HNO3(浓)→ Al2O3 + 6NO2↑ + 3H2O
浓硫酸和浓硝酸可以将 铝Al 表面氧化为致密的 氧化膜(Al2O3),阻止了进一步反应,导致钝化.
相似的反应也发生在 Fe铁与浓硫酸 和 浓硝酸 反应的时候,所以工业上常用铝桶或铁桶盛放浓硫酸 和 浓硝酸.
Al与稀硝酸:
Al + 4HNO3(稀)→ Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
硝酸中+5价氮原子不稳定,有强氧化性,与金属反应不产生氢气H2,而是将金属氧化为对应的高价态氧化物,高价态氧化物与硝酸作用产生对应的硝酸盐和水,自身还原为NO2(浓硝酸) 或 NO(稀硝酸)
(4)铝与氯化铜溶液反应:
2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu
金属活动性顺序表:
钾K,钙Ca,钠Na,镁Mg,铝A类,锌Zn,铁Fe,锡Sn,铅Pb,(氢H)铜Cu,汞Hg,银Ag,铂Pt,金Au
Al 金属性 强于 Cu,可以发生置换反应.
(5)Al(OH)3的酸碱式电离方程式
中学化学中的酸碱电离方程式为:
AlO2- + H+ + H2O =(可逆)= Al(OH)3 =(可逆)= Al3+ + 3OH-
当加入强碱时,OH-浓度增大,促使平衡向左移动,产生大量的AlO2- 和 H+以中和一部分OH-
当加入强酸时,H+浓度增大,促使平衡向右移动,产生大量的Al3+ 和 OH-以中和一部分H+
所以一般的胃药都用Al制成,就是因为这个原因.
事实上,水溶液中并不存在AlO2- 这个离子,而是以 [Al(OH)4]-的形式存在:
Al(OH)3 + OH- → [Al(OH)4]-
这是因为Al原子最外层只有3个电子,分别与其他原子形成共用电子对也只有6个电子,不满足最外层8电子的稳定结构,所以Al(OH)3倾向于再结合一个OH-,并接受OH-中个氧原子的一对孤对电子而形成配位键,达到最外层8电子的稳定结构.
解析:
(1)铝与氯气反应:
2Al + 3Cl2 --(点燃)→ 2AlCl3
(2)铝与非氧化性酸反应:
如HCl盐酸 和 H2SO4稀硫酸:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 3H2SO4(稀)→ Al2(SO4)3 + 3H2↑
离子方程式:
2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2↑
(3)铝与氧化性酸反应:
如浓硫酸H2SO4 和 硝酸HNO3:
2Al + 3H2SO4(浓)→ Al2O3 + 3SO2↑ + 3H2O
2Al + 6HNO3(浓)→ Al2O3 + 6NO2↑ + 3H2O
浓硫酸和浓硝酸可以将 铝Al 表面氧化为致密的 氧化膜(Al2O3),阻止了进一步反应,导致钝化.
相似的反应也发生在 Fe铁与浓硫酸 和 浓硝酸 反应的时候,所以工业上常用铝桶或铁桶盛放浓硫酸 和 浓硝酸.
Al与稀硝酸:
Al + 4HNO3(稀)→ Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
硝酸中+5价氮原子不稳定,有强氧化性,与金属反应不产生氢气H2,而是将金属氧化为对应的高价态氧化物,高价态氧化物与硝酸作用产生对应的硝酸盐和水,自身还原为NO2(浓硝酸) 或 NO(稀硝酸)
(4)铝与氯化铜溶液反应:
2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu
金属活动性顺序表:
钾K,钙Ca,钠Na,镁Mg,铝A类,锌Zn,铁Fe,锡Sn,铅Pb,(氢H)铜Cu,汞Hg,银Ag,铂Pt,金Au
Al 金属性 强于 Cu,可以发生置换反应.
(5)Al(OH)3的酸碱式电离方程式
中学化学中的酸碱电离方程式为:
AlO2- + H+ + H2O =(可逆)= Al(OH)3 =(可逆)= Al3+ + 3OH-
当加入强碱时,OH-浓度增大,促使平衡向左移动,产生大量的AlO2- 和 H+以中和一部分OH-
当加入强酸时,H+浓度增大,促使平衡向右移动,产生大量的Al3+ 和 OH-以中和一部分H+
所以一般的胃药都用Al制成,就是因为这个原因.
事实上,水溶液中并不存在AlO2- 这个离子,而是以 [Al(OH)4]-的形式存在:
Al(OH)3 + OH- → [Al(OH)4]-
这是因为Al原子最外层只有3个电子,分别与其他原子形成共用电子对也只有6个电子,不满足最外层8电子的稳定结构,所以Al(OH)3倾向于再结合一个OH-,并接受OH-中个氧原子的一对孤对电子而形成配位键,达到最外层8电子的稳定结构.
Cl2= 铝与非氧化性酸反应(以盐酸为例) Al+CuCl2= Al(OH)2的酸碱式电离方程式
Al与非氧化性酸的反应生成什么
al(oh)4-==al(oh)3=oh-是电离平衡还是水解平衡方程式?
铝和氯化铜的反应Al和CuCl2的反应是生成AlCl3+Cu还是生成Al(OH)3+Cu(OH)2+H2?
Al,Al2O3,Al(OH)3,ALO2-分别与酸和碱反应的方程式
AL(OH)3电离方程式
高二化学(12分)Al(OH)3的电离方程式可表示为
Al(OH)3在水中既发生酸式电离又发生碱式电离,那生成的H+与OH-反应不会使电离趋于完全吗?
已知:(1)Al(OH)3的电离方程式为:AlO2-+H++H2O⇌Al(OH)3⇌Al3++3OH-
AL(OH)与过量的强碱反应的方程式
胃酸与AL(OH)3的反应方程式是什么?
Fe.Mg.Zn.Al分别与盐酸反应的方程式