大师作文网碘是一种与人的生命活动密切相关的元素.已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：I2+6OH-=5I-+IO
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 17:11:24
碘是一种与人的生命活动密切相关的元素.已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I-=I3-.溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的有（ ）
A. IBr加入Na2S溶液中产生淡黄色浑浊：2IBr+S2-=2 I-+2Br-+S↓
B. 少量IBr加入KI溶液中：IBr+I-=Br-+I2
C. IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH-=I-+BrO-+H2O
D. IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+
A. IBr加入Na2S溶液中产生淡黄色浑浊：2IBr+S2-=2 I-+2Br-+S↓
B. 少量IBr加入KI溶液中：IBr+I-=Br-+I2
C. IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH-=I-+BrO-+H2O
D. IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+
A．IBr加入Na2S溶液反应的离子方程式为IBr+S2-=I-+Br-+S↓，故A错误；
B．少量IBr加入KI溶液中，首先发生IBr+I-=Br-+I2，由于KI过量，则进一步发生I2+I-=I3-，故B错误；
C．IBr加入NaOH溶液中，不发生氧化还原反应，应为IBr+2OH-=Br-+IO-+H2O，故C错误；
D．IBr加入AgNO3溶液中，首先是IBr与水反应生成HIO和HI，由于HIO不稳定，在水中发生歧化反应生成HIO3和HI，进而生成AgI和AgBr，反应的离子方程式可为3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+，故D正确．
故选D．
B．少量IBr加入KI溶液中，首先发生IBr+I-=Br-+I2，由于KI过量，则进一步发生I2+I-=I3-，故B错误；
C．IBr加入NaOH溶液中，不发生氧化还原反应，应为IBr+2OH-=Br-+IO-+H2O，故C错误；
D．IBr加入AgNO3溶液中，首先是IBr与水反应生成HIO和HI，由于HIO不稳定，在水中发生歧化反应生成HIO3和HI，进而生成AgI和AgBr，反应的离子方程式可为3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+，故D正确．
故选D．
碘是一种与人的生命活动密切相关的元素.已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：I2+6OH-=5I-+IO
酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O====3I2+6OH-
已知：Al（OH）3可与NaOH溶液反应生成能溶于水的NaAlO2，即Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
关与碘或碘离子的反应 什么时候反应产生IO3- 什么时候产生IO- 什么时候生成碘单质I2 最好详细说明
高中化学有关元素问题A元素能形成两种不同的阴离子,且A的一种单质可与KI溶液反应生成另一种A的单质.那A是啥?
,KI溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液的离子方程式为2I-+H2O2=I2+2OH-,此句为什么是错的?正确的是?
（2014•东营二模）碘单质难溶于小却易溶于KI溶液．碘水中加入KI溶液发生反应：I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（a
酸性条件下kIO3溶液与KI溶液反应生成I2的离子方程式
单质Si与NaOH溶液的反应方程式
.已知在溶液中IO与I－发生反应5I－＋IO＋6H＋===3I2↓＋3H2O.怎么选,为什么,讲理由
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