1、将5g红色的赤铁矿在通入CO的高温下反应.

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/20 15:30:46

1、将5g红色的赤铁矿在通入CO的高温下反应.
2、通过比较实验前后玻璃管中固体质量变化,计算出赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分数.
3、若实验反应完全后称得玻璃管中固体的质量变为3.8g,则赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分数为?——————答案是：80%
听完忘了.
再找几道类似的例题帮助在下快速了解下解题思路
1、里是将5g红色赤铁矿粉末通入.【不纯】

首先反应方程式是:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
你先观察方程式,Fe2O3变成了Fe,按你说的那个高中解法,你们老师意思应该是这样的：
固体由5g变成了3.8g,那减少的是什么?氧!氧去哪了?变成CO2了对吧.所以1个Fe2O3少了3个氧（这里说的不太专业,因为你们没有学mol,知道我说那个意思就行了）
三个氧是48摩尔质量（摩尔质量你们也没学,反正知道3个氧相对分子质量48）,就可以列下面一个方程
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 3 O
160 48
X 5g-3.8g
解得X=4g
所以质量分数为（4g/5g ）*100%=80%
解释：这里5g-3.8g就是少去的氧原子质量,经我做题,这种方法一样能解出题而且无错.
我再举例子,例如一定量的铁加如足量硫酸铜完全反应,反应后固体增加了8g,求原来铁的质量.
观察下,原来的固体为Fe,后来的固体为Cu,前后分子质量相差8
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 △m
56 64 8
X 8g
解得X=56g
即原来铁有56g
就是这意思了,不知道你懂了吗

1、将5g红色的赤铁矿在通入CO的高温下反应. CuO与Cu组成混合物20.0g,在高温下和足量的CO充分反应,将反映后的气体全部通入澄清石灰水得到白色沉淀10g 有0.4g铁的氧化物,用足量的CO在高温下将其还原,把生成的全部CO2通入足量的澄清石灰水中,得到0.75g固体沉淀物. 将6.96g铁的某种化合物在高温下与足量的CO充分反应,生成5.28g的CO2,则该氧化物有0.4g 铁的氧化物,用足量的CO在高温下将其还原,把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中,得到0.75g 沉淀．这种一定温度下,在一固定体积的容器中,通入一定量的CO和H2O,发生如下反应：CO (g) 十H2O (g)CO2 (g) 将CO和CO2的混合气体10g，在高温下缓慢通过足量的氧化铁后，再把得到的气体通入足量的澄清石灰水中，过滤，干燥，得到3 CO与FeO3在高温下反应的化学方程式是什么? 甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为:CH4(g)+H2O(g)===(高温)CO(g) + 3H2 赤铁矿10g,与足量co反应.生成气体通入足量的氢氧化钠溶液中.质量加了5.5g.问赤铁矿中三氧化二铁的质量在一定温度下将1mol CO和1mol H2O（g）通入一个密闭容器中反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2 0.4gFe 的氧化物,用足量CO在高温下将其还原,把生成的全部CO2通入澄清石灰水,得到0.75克固体沉淀物