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转移电子数计算S2O3(2-) 和Cl2 反应 会生成SO4(2-) 和Cl- 它问我们每生成1mol SO4(2-)

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 15:03:32
转移电子数计算
S2O3(2-) 和Cl2 反应 会生成SO4(2-) 和Cl- 它问我们每生成1mol SO4(2-) 可脱去2molCl2
转移电子数计算S2O3(2-) 和Cl2 反应 会生成SO4(2-) 和Cl- 它问我们每生成1mol SO4(2-)
S2O3(2-) 中S为+2价,SO4(2-) 中S为+6价,所以1molS2O3(2-)完全反应可以失去8mol电子,生成2molSO4(2-) .
即每生成1molSO4(2-) 、失去4mol电子,则会消耗2molCl.
因为1molCl2完全反应生成Cl-可以得到2mol电子.
转移电子数计算S2O3(2-) 和Cl2 反应 会生成SO4(2-) 和Cl- 它问我们每生成1mol SO4(2-) 标况下,铝和氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气转移的电子数是多少 我觉得是2mol (NH4)SO4和 Ba(OH)2反应生成什么 转移电子的物质的量KMnO4和浓HCl制取Cl2 生成1mol Cl2 转移多少mol电子? 在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中 当有0.5mol的Cl2生成时,反应中转移的电子数是 Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O中每生成1MOl的Cl2,转移多少MOl电子 标况下,铝和氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气转移的电子数是多少. 过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气的方程式中；为什么每消耗1mol过氧化钠；转移1mol电子；每生成1mol氧气；转移2 为什么金属和酸反应转移转移1mol电子就生成1mol氢气 甲醇和三个氧气反应生成二个二氧化碳和四个水 若2mol甲醇参加反应求转移的电子数? 电子转移数目的计算Al2O3+N2+3C=高温=2AlN+3CO每生成1mol的AlN需要转移多少mol电子 so4和so4-2区别?