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高一化学题,求大师解答

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/22 12:43:33
高一化学题,求大师解答
已知CaCO3=CaO+CO2 +175.7KJ*mol-1
C+O2=CO2 -393.5KJ*mol-1
求一吨碳酸钙煅烧生成生石灰理论上需要含杂质10%的焦炭多少千克?
高一化学题,求大师解答
碳酸钙的摩尔质量是100g/mol,一顿就是10000mol（我直接用e4表示,e4就是10的四次方）,所以需要的能量是175.7×e4=1.757e6KJ,需要碳是1.757×e6KJ÷393.5KJ*mol-1=4.47e3mol=4470mol,1molC是12g,所以就是53640g=53.64Kg,再除以纯度90%得到59.6Kg.
希望对你有所帮助!

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