足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中,下列说法错误的是( )
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/09 00:49:35
足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中,下列说法错误的是( )
A. 溶液中Na+离子个数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)
B. 溶液中的CO32-离子浓度先增大后减小
C. 微热反应后的溶液,溶液的pH会升高
D. 当恰好生成Na2CO3时,溶液中离子浓度大小存在以下关系:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(OH-)
A. 溶液中Na+离子个数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)
B. 溶液中的CO32-离子浓度先增大后减小
C. 微热反应后的溶液,溶液的pH会升高
D. 当恰好生成Na2CO3时,溶液中离子浓度大小存在以下关系:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(OH-)
A.若氢氧化钠溶液的体积为1L,则溶液中含有的钠离子数目为NA,但氢氧化钠溶液的体积未知,不能计算钠离子数目,故A错误;
B.反应先生成碳酸钠,氢氧化钠反应完全,二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,故溶液中的CO32-离子浓度先增大后减小,故B正确;
C.反应后的溶液是碳酸氢钠溶液,碳酸氢根离子水解HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-,溶液呈碱性,水解是吸热过程,加热促进水解,溶液中氢氧根离子浓度增大,碱性增强,故C正确;
D.根据电荷守恒,溶液中阴离子所带的电荷等于阳离子所带的电荷,故有c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(OH-),故D正确;
故选A.
B.反应先生成碳酸钠,氢氧化钠反应完全,二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,故溶液中的CO32-离子浓度先增大后减小,故B正确;
C.反应后的溶液是碳酸氢钠溶液,碳酸氢根离子水解HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-,溶液呈碱性,水解是吸热过程,加热促进水解,溶液中氢氧根离子浓度增大,碱性增强,故C正确;
D.根据电荷守恒,溶液中阴离子所带的电荷等于阳离子所带的电荷,故有c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(OH-),故D正确;
故选A.
足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中,下列说法错误的是( )
下列关于1mol二氧化碳的说法错误的是
一定温度下,向a mol•L-1 NaOH溶液中通入足量的二氧化碳,下列说法正确的是( )
下列关于溶液的说法中错误的是( )
取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合 ,测得混合溶液的PH = 8 ,下列说法对的是
在同体积0.3mol•L-1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中,加入足量的Zn,下列说法中正确的是(
1、 从1L1mol/LNAOH 溶液中取出100ml,下列关于这100ml 溶液的叙述中错误的是 A、 含NAOH 0
设NA为阿伏伽德罗常数,下列有关0.3mol\L硫酸钾溶液的说法中,错误的是
将0.1mol乙醇在足量氧气中燃烧,得到的气体全部通入到100mL3mol/LnaOH溶液中,忽略HCO-3的电离,则所
常温下将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol |LNaOH溶液等体积混合后,下列说法正确的是
1 下列说法中错误的是( )
1下列说法中错误的是: