酸的化学性质!初中化学
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/20 11:45:51
酸的化学性质!初中化学
(1)金属单质 +酸 -------- 盐+氢气(置换反应)
.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象:有可燃烧的气体生成
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气+ Hg
(2)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水
氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O现象:红色固体溶解,生成黄色溶液氧化铁和硝酸反应Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液
(3)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
H2O
(4)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O现象:不明显
盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
(5)酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐
大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑现象:百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体.
(6)(1)酸溶液能跟酸碱指示剂起反应.紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色.注意显色的物质是指示剂.
.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象:有可燃烧的气体生成
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气+ Hg
(2)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水
氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O现象:红色固体溶解,生成黄色溶液氧化铁和硝酸反应Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液
(3)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
H2O
(4)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O现象:不明显
盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
(5)酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐
大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑现象:百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体.
(6)(1)酸溶液能跟酸碱指示剂起反应.紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色.注意显色的物质是指示剂.
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