大师作文网金属腐蚀快慢的判断方法
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 03:32:30
金属腐蚀快慢的判断方法
在网站上找了一份,
一电化学腐蚀原理
1．腐蚀电池(原电池或微电池)
金属的电化学腐蚀是金属与介质接触时发生的自溶解过程.在这个过程中金属被氧化,所释放的电子完全为氧化剂消耗,构成一个自发的短路电池,这类电池被称之为腐蚀电池.腐蚀电池分为三（或二）类：（1）不同金属与同一种电解质溶液接触就会形成腐蚀电池.
例如：在铜板上有一铁铆钉,其形成的腐蚀电池.
铁作阳极（负极）发生金属的氧化反应：
Fe→Fe2++2e-；（Fe→Fe2++2e）＝－0.447V.
阴极（正极）铜上可能有如下两种还原反应：
(a)在空气中氧分压=21kPa时：O2+4H＋＋4e-→2H2O；
(O2+4H＋＋4e-→2H2O)＝1.229V,
(b)没有氧气时,发生2H++2e-→H2；（2H++2e-→H2）＝0V,
有氧气存在的电池电动势E1=1.229－(-0.447)＝1.676V;没有氧气存在时,电池的电动势E2＝0-(-0.447)=0.447V.可见吸氧腐蚀更容易发生,当有氧气存在时铁的锈蚀特别严重.铜板与铁钉两种金属(电极)连结一起,相当于电池的外电路短接,于是两极上不断发生上述氧化—还原反应.
Fe氧化成Fe2+进入溶液,多余的电子转向铜极上,在铜极上O2与H＋发生还原反应,消耗电子,并且消耗了H＋,使溶液的pH值增大.
在水膜中生成的Fe2+离子与其中的OH—离子作用生成Fe(OH)2,接着又被空气中氧继续氧化,即：Fe2++2OH-→Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2→4Fe(OH)3
Fe(OH)3乃是铁锈的主要成分.这样不断地进行下去,机械部件就受到腐蚀.
（2）电解质溶液接触的一种金属也会因表面不均匀或含杂质微电池.
例如工业用钢材其中含杂质(如碳等),当其表面覆盖一层电解质薄膜时,铁、碳及电解质溶液就构成微型腐蚀电池.
该微型电池中铁是阳极：Fe→Fe2++2e-
碳作为阴极：如果电解质溶液是酸性,则阴极上有氢气放出（2H++2e-→H2）；如果电解质溶液是碱性,则阴极上发生反应O2+2H2O+4e-→4OH-.
总结：从上面的分析可以看出：所形成的腐蚀电池阳极反应一般都是金属的溶解过程：
M→Mz++ze-
阴极反应在不同条件下可以是不同的反应,最常见的有下列两种反应：
①在缺氧条件下,H+离子还原成氢气的反应（释氢腐蚀）
2H++2e-→H2.（＝0.0V）
该反应通常容易发生在酸性溶液中和在氢超电势较小的金属材料上.
②氧气还原成OH-离子或H2O的反应（耗氧腐蚀）
中性或碱性溶液中O2+2H2O+4e—→4OH-.（＝0.401V）
在酸性环境中,O2+4H++4e-→2H2（＝1.229V）
2．腐蚀电流一旦组成腐蚀电池之后,有电流通过电极,电极就要发生极化,因而研究极化对腐蚀的影响是十分必要.在金属腐蚀文献中,将极化曲线(电势～电流关系)绘成直线（横坐标采用对数标度）,称为Evans(埃文斯)极化图（图10—8）.在Evans极化图中的电流密度j腐蚀表示了金属腐蚀电流,实际上代表了金属的腐蚀速率.
影响金属表面腐蚀快慢（即腐蚀电流j）的主要因素：
①腐蚀电池的电动势——两电极的平衡电极电势差越大,最大腐蚀电流也越大.②金属的极化性能——在其它条件相同的情况下,极化程度愈大（即极化曲线的斜率）,腐蚀电流愈小.
③氢超电势——释氢腐蚀时,氢在金属表面析出的超电势逾大,极化曲线的斜率就逾大,腐蚀电流反而减小.
二、金属的稳定性
“在所处环境下金属材料的稳定性如何?”是研究金属腐蚀与防腐首先必须考虑的问题.因此,金属－水系统的电势—pH图无疑是很有用的工具.
1．电势（E）—pH关系的一般表达式
若有如下电极反应：xO(氧化态)+mH++ze-－→yR(还原态)+nH2O
例如：Fe3O4＋8H+＋2e-＝3Fe2+＋4H2O
式中O代表氧化态、R代表还原态；x,m,z,y,n为各反应物、产物的计量系数.当T＝298.15K时
E＝－（10—14）
因pH=-lg[a(H+
一电化学腐蚀原理
1．腐蚀电池(原电池或微电池)
金属的电化学腐蚀是金属与介质接触时发生的自溶解过程.在这个过程中金属被氧化,所释放的电子完全为氧化剂消耗,构成一个自发的短路电池,这类电池被称之为腐蚀电池.腐蚀电池分为三（或二）类：（1）不同金属与同一种电解质溶液接触就会形成腐蚀电池.
例如：在铜板上有一铁铆钉,其形成的腐蚀电池.
铁作阳极（负极）发生金属的氧化反应：
Fe→Fe2++2e-；（Fe→Fe2++2e）＝－0.447V.
阴极（正极）铜上可能有如下两种还原反应：
(a)在空气中氧分压=21kPa时：O2+4H＋＋4e-→2H2O；
(O2+4H＋＋4e-→2H2O)＝1.229V,
(b)没有氧气时,发生2H++2e-→H2；（2H++2e-→H2）＝0V,
有氧气存在的电池电动势E1=1.229－(-0.447)＝1.676V;没有氧气存在时,电池的电动势E2＝0-(-0.447)=0.447V.可见吸氧腐蚀更容易发生,当有氧气存在时铁的锈蚀特别严重.铜板与铁钉两种金属(电极)连结一起,相当于电池的外电路短接,于是两极上不断发生上述氧化—还原反应.
Fe氧化成Fe2+进入溶液,多余的电子转向铜极上,在铜极上O2与H＋发生还原反应,消耗电子,并且消耗了H＋,使溶液的pH值增大.
在水膜中生成的Fe2+离子与其中的OH—离子作用生成Fe(OH)2,接着又被空气中氧继续氧化,即：Fe2++2OH-→Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2→4Fe(OH)3
Fe(OH)3乃是铁锈的主要成分.这样不断地进行下去,机械部件就受到腐蚀.
（2）电解质溶液接触的一种金属也会因表面不均匀或含杂质微电池.
例如工业用钢材其中含杂质(如碳等),当其表面覆盖一层电解质薄膜时,铁、碳及电解质溶液就构成微型腐蚀电池.
该微型电池中铁是阳极：Fe→Fe2++2e-
碳作为阴极：如果电解质溶液是酸性,则阴极上有氢气放出（2H++2e-→H2）；如果电解质溶液是碱性,则阴极上发生反应O2+2H2O+4e-→4OH-.
总结：从上面的分析可以看出：所形成的腐蚀电池阳极反应一般都是金属的溶解过程：
M→Mz++ze-
阴极反应在不同条件下可以是不同的反应,最常见的有下列两种反应：
①在缺氧条件下,H+离子还原成氢气的反应（释氢腐蚀）
2H++2e-→H2.（＝0.0V）
该反应通常容易发生在酸性溶液中和在氢超电势较小的金属材料上.
②氧气还原成OH-离子或H2O的反应（耗氧腐蚀）
中性或碱性溶液中O2+2H2O+4e—→4OH-.（＝0.401V）
在酸性环境中,O2+4H++4e-→2H2（＝1.229V）
2．腐蚀电流一旦组成腐蚀电池之后,有电流通过电极,电极就要发生极化,因而研究极化对腐蚀的影响是十分必要.在金属腐蚀文献中,将极化曲线(电势～电流关系)绘成直线（横坐标采用对数标度）,称为Evans(埃文斯)极化图（图10—8）.在Evans极化图中的电流密度j腐蚀表示了金属腐蚀电流,实际上代表了金属的腐蚀速率.
影响金属表面腐蚀快慢（即腐蚀电流j）的主要因素：
①腐蚀电池的电动势——两电极的平衡电极电势差越大,最大腐蚀电流也越大.②金属的极化性能——在其它条件相同的情况下,极化程度愈大（即极化曲线的斜率）,腐蚀电流愈小.
③氢超电势——释氢腐蚀时,氢在金属表面析出的超电势逾大,极化曲线的斜率就逾大,腐蚀电流反而减小.
二、金属的稳定性
“在所处环境下金属材料的稳定性如何?”是研究金属腐蚀与防腐首先必须考虑的问题.因此,金属－水系统的电势—pH图无疑是很有用的工具.
1．电势（E）—pH关系的一般表达式
若有如下电极反应：xO(氧化态)+mH++ze-－→yR(还原态)+nH2O
例如：Fe3O4＋8H+＋2e-＝3Fe2+＋4H2O
式中O代表氧化态、R代表还原态；x,m,z,y,n为各反应物、产物的计量系数.当T＝298.15K时
E＝－（10—14）
因pH=-lg[a(H+