N2+3H2=2NH3+Q 达到平衡时,降温可以提高氨的产量,为什么不对?

N2+3H2=2NH3+Q 达到平衡时,降温可以提高氨的产量,为什么不对? 在一定条件下,可逆反应：N2+3H2=2NH3达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol/L、3mol/L、4mo N2+3H2==2NH3 为什么在达到平衡前的投料方式时反应放热,用大于平衡时候的投料方式是吸热? 恒容时N2+3H2=2NH3达到平衡后,投入H2则NH3的体积分数如何变化? 已达平衡的反应N2+3H2=2NH3,当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高 为什么不对 下列能说明反应N2+3H2=2NH3已达到平衡状态的是 N2+3H2=2NH3反应容器体积不变,增大压强平衡向正方向.N2和H2的转化率为什么提高 化学反应限度和反应控制的条件这里,判断化学平衡的方法中的折算法,N2+3H2=2NH3(可逆反应)为什么达到平衡状态的时 反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),达到平衡时[N2]=3mol/l,[H2]=9mol/l,[NH3]=4m 下列说法中,可以证明反应N2+3H2→2NH3已达到平衡状态的是... 下列说法中可以证明反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（　　） 当反应N2+3H2==2NH3达到平衡时,结论“混合气体中一定有N2,H2和NH3,且它们的物质的量之比为1：3：2“为